Question

13．在分子、原子的微观层面上研究物质及其化学反应是化学学科的特点．请回答：

（1）如图1，镁的相对原子质量为24.31．
（2）如图2，表示的粒子属于阳离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（3）如图3，表示的反应化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（4）某反应的化学方程式为4X+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，可推断X的化学式为FeS₂；在SO₂中，硫元素的化合价为+4．
（5）有X、Y两种金属，分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X表面没有变化，则这两种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据微粒结构来分析；
（3）根据微观反应示意图的信息来分析；
（4）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化硫的化学式进行解答本题．
（5）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

解答 解：（1）由镁的元素周期表的信息可知，镁的相对原子质量为24.31；故填：24.31；
（2）该微粒核内有12个质子，核外有10个电子，所以是带两个单位正电荷的镁离子，属于阳离子；故填：阳离子；
（3）该反应表示一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；故填：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
（4）反应后有4个铁原子，反应前应该有4个铁原子，包含在4X中；
反应后有22个氧原子，反应前有22个氧原子；
反应后有8个硫原子，反应前应该有8个硫原子，包含在4X中；
由分析可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原子，是FeS₂．
氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．
故填：FeS₂；+4；
（5）X、Y两种金属，分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X表面没有变化，说明Y的活动性比银强，而X的活动性不如银；故填：Y＞X．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．