题目内容

1.下列有关水资源的认识中,错误的是(  )
A.水通过三态变化实现天然循环
B.利用蒸馏法淡化海水可以得到足够的淡水,所以“节约用水”的理念已经过时了
C.科学、合理的使用化肥和农药,对水源地的水体进行严格保护
D.天然淡水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程,可变成生活用水

分析 A、根据水通过三态变化实现天然循环解答;
B、根据海水淡化的过程分析;
C、根据科学、合理的使用化肥和农药可防止水体污染解答;
D、根据自来水的净化方法解答.

解答 解:
A、水通过三态变化实现天然循环,故正确;
B、海水的淡化过程需要消耗大量能源,成本较高,不现实,故仍然要珍惜每一滴水淡水,故错误;
C、科学、合理的使用化肥和农药,对水源地的水体进行严格保护,故正确;
D、自来水的净化方法有:沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等,可变成生活用水,故正确.
答案:B.

点评 本题考查的是水的净化、硬水和软水的鉴别、水的污染以及节约用水的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.

练习册系列答案
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14.良好有效的学习方法能使人产对知识的理解更深刻、掌握更牢固,而且不同的知识点采用不同的学习方法,让我们在理解知识的同时,更有效率地学习.
首先归纳方法:如图A是我们复习时归纳出氢氧化钙的化学性质(连线表示相互反应)和它的一种工业制备方法.请回答下列问题:

(1)熟石灰(主要成分是氢氧化钙)可由生石灰(主要成分是氧化钙)和水反应生成,请写出反应的化学方程式:CaO+H2O═Ca(OH)2.为了验证氢氧化钙的性质①,将无色酚酞试液加到氢氧化钙溶液中,液体呈现红色.
(2)氢氧化钙在工农业生产中有广泛的应用,如某化工厂排放的污水中主要污染物是盐酸,可用成本较低的熟石灰进行处理,写出该反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
(3)用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙;写出该反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
(4)用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠,图B是该反应的微观示意图,写出该反应的化学反应方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O.由图可知该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子.从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有Na+Cl-
再如学科思想方法:如“具体→抽象”的思想,通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识,抽象得出:碱溶液中都含有氢氧根离子,正是由于该离子的存在,导致碱具有相似的化学性质,称作碱的通性.碱的通性有能使紫色的石蕊试液变蓝色.(请任写一条).

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