Question

4．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是瘪气球膨胀起来，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）丙实验中观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水、氯化钠、碳酸钙
②还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠； 小明认为：只有碳酸钠； 小平认为：只有氢氧化钙
你认为还可能是只有氢氧化钠（写一种猜想）
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置	①有白色沉淀，溶液呈红色	小丽的猜想正确
	②有白色沉淀，溶液呈无色	小明的猜想正确
	③不产生沉淀，溶液呈红色	小平的猜想正确

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答 解：（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中气体压强减小，在外界大气压作用下，瘪气球膨胀起来，氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：瘪气球膨胀起来；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）丙实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，因此观察到产生白色沉淀．
故填：产生白色沉淀．
（3）同学们有如下猜想：
小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠； 小明认为：只有碳酸钠； 小平认为：只有氢氧化钙；还可能是只有氢氧化钠．
故填：只有氢氧化钠．
【实验设计】
实验过程如下表所示：

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置	①有白色沉淀，溶液呈红色	小丽的猜想正确
	②有白色沉淀，溶液呈无色	小明的猜想正确
	③不产生沉淀，溶液呈红色	小平的猜想正确

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．