题目内容
7．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（ ）| 标号 | 物质（括号内为杂质） | 操作方法 |
| A | 甲烷（一氧化碳） | 点燃 |
| B | 二氧化锰粉末（碳粉） | 加足量水溶解，过滤 |
| C | 氯化钙溶液（盐酸） | 加过量碳酸钙粉末，过滤 |
| D | 硫酸亚铁溶液（硫酸铜） | 加过量锌粉，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、一氧化碳和甲烷均能燃烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、碳粉、二氧化锰粉末均难溶于水，用加足量水溶解、过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、盐酸能与过量碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、硫酸亚铁溶液和硫酸铜均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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金属在生活中应用广泛．
如图是几种常见物质间的反应及转化关系，A是一种固体，B是一种红色粉末．该图体现了化合物F的四种不同化学性质．我能依据此图完成下列问题．
12．
回答下列问题．
（1）如图是“504双吸剂”标签说明书（部分）
①食品包装袋中，被该双吸剂吸收的主要物质是O2、H2O（或氧气、水）．
②部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要成分是Fe2O3（或氧化铁、三氧化二铁、铁锈）．
③取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9．双吸剂在水中发生反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）如表是“某品牌碘盐”标签说明书（部分）
④说明书中碘酸钾（KIO3）属于人体所需六大营养素中的无机盐．
⑤工业上利用碘晶体（I2）与氯酸钾在一定条件下发生置换反应，可以制取碘酸钾．该反应的化学方程式：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2KIO3+Cl2↑．
⑥推测碘酸钾的化学性质：受热易分解．
回答下列问题．（1）如图是“504双吸剂”标签说明书（部分）
①食品包装袋中，被该双吸剂吸收的主要物质是O2、H2O（或氧气、水）．
②部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要成分是Fe2O3（或氧化铁、三氧化二铁、铁锈）．
③取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9．双吸剂在水中发生反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）如表是“某品牌碘盐”标签说明书（部分）
| 配料表 | 精制盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 含碘量 | 40-60mg•kg-1 |
| 储存方法 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹调时，待食品煮熟后加入 碘盐 |
⑤工业上利用碘晶体（I2）与氯酸钾在一定条件下发生置换反应，可以制取碘酸钾．该反应的化学方程式：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2KIO3+Cl2↑．
⑥推测碘酸钾的化学性质：受热易分解．
生产、生活中常需配制溶液．
16．请完成以下实验报告的填写．
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论、解释 |
| （1）在试管中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液． | 溶液显红色 | 碱能使酚酞溶液变色 |
| （2）然后，滴加稀盐酸，直至溶液恰好变无色为止． | 溶液颜色最后褪去 | 两者能发生反应，反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O． |
17．关于生活中的化学，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用厨房清洁剂除水垢 | |
| B． | 喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小 | |
| C． | 室内起火时立即打开所有门窗 | |
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