Question

10．某科研小组设计利用稀H₂SO₄浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用．部分实验流程如下：  
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O；
（2）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是置换反应，得到滤渣1的成分为Cu、Fe（填化学式）；
（3）在实验过程中，双氧水会与Fe²⁺反应生成Fe³⁺和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去．高锰酸钾溶液也能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，选用双氧水的优点是：过氧化氢被还原成水，不带入新的杂质．

Answer 1

分析 （1）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化锌反应生成硫酸锌和水；
（2）加过量铁粉后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，都属于置换反应；
（3）过氧化氢氧化亚铁离子后被还原成水．

解答 解：（1）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O．
故填：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O．
（2）加过量铁粉后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的基本反应类型是置换反应，得到滤渣1的成分是反应生成的铜和过量的铁．
故填：置换反应；Cu、Fe．
（3）在实验过程中，选用双氧水的优点是过氧化氢被还原成水，不带入新的杂质．
故填：过氧化氢被还原成水，不带入新的杂质．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．