题目内容

9．将N2、CO、CO2混合气体通过足量石灰水，再通过炽热的氧化铜后，剩余气体是（　　）
A．CO2B．CO和N2C．N2D．CO2和N2

分析 根据二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应产生二氧化碳，据此进行分析判断即可．

解答 解：将N2、CO、CO2的混合气体通过足量的石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；最后剩余的气体为二氧化碳和氮气．
故选：D．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．

练习册系列答案
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19．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法不完全正确的是（　　）
选项需区分的物质操作方法I操作方法Ⅱ
A双氧水和蒸馏水加二氧化锰加红砖粉
B铁粉和碳粉观察颜色用稀硫酸
C厨房内的食醋和酱油闻气味尝味道
D黄金和黄铜加热后观察颜色浸入到硝酸银溶液中
A．AB．BC．CD．D
20．用化学用语表示：
（1）3个钾原子3K；（2）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物Al2O3；
（3）氯化锌ZnCl2；   （4）2个碳酸根离子2CO32-；（5）碳酸钠Na2CO3；
（6）硫酸铜CuSO4；   （7）硫酸亚铁FeSO4；     （8）氢氧化钙Ca（OH）2．
17．某市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工．比赛时某组选手配制了100克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的40g氢氧化钠溶液用硫酸进行了中和处理．
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克？
（2）完全中和40g氢氧化钠溶液时用去稀硫酸20克，则稀硫酸的质量分数是多少？（精确到0.1%）
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．下列推理合力的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
C．化学变化中伴随有物理变化，所以物理变化中一定有化学变化
D．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
14．铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
操  作铁丝稀盐酸
铝丝稀盐酸
铜丝稀盐酸
根据现象得出
金属活动性顺序
片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后现象有少量气泡有大量气泡无气泡
Al＞Fe＞Cu
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物．
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
操  作Al2（SO4）3溶液
铁丝
CuSO4溶液
铁丝
根据现象得出
金属活动性顺序
现象无明显现象
铁丝表面有红色物质析出		Al＞Fe＞Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为Cu、Fe、Al．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序Cu、Fe、Al．
1．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（　　）
A．物质只能由分子构成B．相同原子可能构成不同的分子
C．分子质量一定大于原子质量D．化学变化中分子种类一定发生变化
18．某实验小组取一定量的氯酸钾和二氧化锰混合后加热制取氧气，充分反应后实验剩余固体25.4g，将固体加水充分溶解后，再向溶液中滴加足量的硝酸银溶液，反应后过滤、洗涤得到固体39.2g，计算原混合物中氯酸钾的含量为（　　）
A．50%B．70%C．80%D．98%
20．下列各种符号中，既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．HB．NC．FeD．F

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