题目内容

1．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（　　）
A．物质只能由分子构成B．相同原子可能构成不同的分子
C．分子质量一定大于原子质量D．化学变化中分子种类一定发生变化

分析 构成物质的基本粒子是分子、原子和离子．
微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．

解答 解：A、分子、原子、离子都能够构成物质，该选项说法不正确；
B、相同原子可能构成不同的分子，例如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，该选项说法正确；
C、如果不知道那种分子、原子，则无法比较分子和原子的大小，该选项说法不正确；
D、化学变化中分子种类一定发生变化，该选项说法正确．
故选：BD．

点评 分子、原子和离子都可以构成物质，正是由于分子、原子和离子，才构成了自然界形形色色的物质．

练习册系列答案
相关题目
11．下列物质化学式中不正确的是（　　）
A．氧化镁MgO2B．氯化钠NaClC．五氧化二磷P2O5D．一氧化碳CO
12．如图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、收集、储气等多种用途：
（1）若用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气，在锥形瓶内应装的试剂是浓硫酸；
（2）若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是紫色石蕊试液；
（3）若用来排空气法收集气体，当气体从a端通入时，能收集到的气体性质可能是A．
A、密度大于空气  B、密度小于空气  C、不溶于水．
9．将N2、CO、CO2混合气体通过足量石灰水，再通过炽热的氧化铜后，剩余气体是（　　）
A．CO2B．CO和N2C．N2D．CO2和N2
16．某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请回答：
（1）50g废水中H2SO4的质量是多少克？
（2）若改用Ba（OH）2溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会不变（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硝酸和氢氧化钡反应无沉淀产生，利用沉淀的质量确定硫酸，会对结果无影响．
6．以下实验，对现象的描述不正确是（　　）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，反应后倒入澄清石灰水变浑浊
B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量
C．红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成氧化镁
13．用如图所示的装置探究空气中氧气的含量．实验过程如下：
（1）将两只燃烧匙内分别放入过量的木炭和红磷；
（2）分别用酒精灯点燃木炭和红磷，将燃烧匙迅速放入集气瓶内，并塞进橡胶塞；红磷和木炭燃烧；
（3）待完全冷却后打开止水夹．观察到右侧集气瓶中没有水进入，而左侧集气瓶有水进入，进水量约为原空气总体积的$\frac{1}{5}$．请回答：
①右侧集气瓶中水不能进入的原因是碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳等气体，瓶中的压强没有减小；
②上面的实验同时证明了氮气有不燃烧，不支持燃烧的化学性质；
③实验完毕，若进入左边集气瓶中水的体积小于瓶内空气总体积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是（写一条）红磷不足；
④实验改进：如果要用木炭来测定空气中氧气的含量，应该在集气瓶内留存一定量的氢氧化钠溶液，吸收木炭燃烧消耗氧气后又生成的气体（不考虑一氧化碳的生成问题）．
11．根据如图提供的仿息，回答相关问题．

（1）图A中铝原子的核电荷数为13，铝原子的相对原子质量为26.98，2个铝离子用化学符号表示为2Al3+；
（2）E中X为8，C在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子达到稳定结构．
（3）写出B和D两种微粒构成的物质的化学符号为MgCl2．
12．某种气体可能含有N2、H2O（气体）、CO2、H2、CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）．

该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊；B、F中无水硫酸铜变蓝色；C中浓硫酸无明显变化；D中氧化铜变成红色固体．
他因此得出了以下结论：（1）肯定没有CO2；（2）肯定含有CO；（3）肯定含有H2O（气体）；（4）肯定没有H2；（5）可能含有N2．
（1）你认为以上结论中正确的是（2）（5）．
（2）写出A中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）F中可能发生的化学反应的化学方程式是CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
（4）你认为上述实验装置是否合理不合理．若不合理，你觉得应该如何连接（用编号表示连接顺序）BACDFE．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网