Question

18．某实验小组取一定量的氯酸钾和二氧化锰混合后加热制取氧气，充分反应后实验剩余固体25.4g，将固体加水充分溶解后，再向溶液中滴加足量的硝酸银溶液，反应后过滤、洗涤得到固体39.2g，计算原混合物中氯酸钾的含量为（　　）

• A． 50%
• B． 70%
• C． 80%
• D． 98%

Answer 1

分析 根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，充分反应后实验剩余固体25.4g，是氯化钾和二氧化锰混合物的质量；将固体加水充分溶解后，再向溶液中滴加足量的硝酸银溶液，氯化钾能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，反应后过滤、洗涤得到固体39.2g，得到的固体比25.4g增加了39.2g-25.4g=13.8g，由固体差量法计算出原混合物中氯酸钾的质量、二氧化锰的质量，进而计算出原混合物中氯酸钾的含量．

解答 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
KCl+AgNO₃═KNO₃+AgCl↓       固体质量差量=143.5-75.5=69
由2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、KCl+AgNO₃═KNO₃+AgCl↓，可得：
则KClO₃～KCl～AgCl          
122.5   74.5         固体质量差量=69
x        y          39.2g-25.4g=13.8g
$\frac{122.5}{69}=\frac{x}{13.8g}$     x=24.5g
$\frac{74.5}{69}=\frac{y}{13.8g}$      y=14.9g
则原混合物中二氧化锰的质量为25.4g-14.9g=10.5g．
原混合物中氯酸钾的含量为$\frac{24.5g}{24.5g+10.5g}$×100%=70%．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算方法、明确反应的原理与之间的关系并能灵活运用是正确解答本题的关键．