工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色.若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91:100.则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为( )A．1:1B．1:3C．3:100D．1:94 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．工业品盐酸中因含有Fe³⁺而带黄色，若某工业品盐酸中H⁺和Cl^-的个数比为91：100，则该盐酸中Fe³⁺和Cl^-的个数比为（　　）

A．

1：1

B．

1：3

C．

3：100

D．

1：94

分析根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等进行分析：设溶液中的H⁺个数是91x，则Cl^-的个数是100x，再设的Fe³⁺个数是y，由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得100x=91x+3y，所以，y=3x，得出盐酸中Fe³⁺和Cl^-的个数比．

解答解：设溶液中的H⁺个数是91x，则Cl^-的个数是100x，再设的Fe³⁺个数是y，由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得：100x=91x+3y，所以，y=3x，得出盐酸中Fe³⁺和Cl^-的个数比是：$\frac{y}{100x}$=$\frac{3}{100}$．
答案：C

点评解答本题的关键是：利用了在溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等的关系进行求离子的个数比．

练习册系列答案

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6．下列物质的性质与用途不相符的是（　　）

	A．	二氧化碳不能燃烧，也不支持然绕--灭火
	B．	浓硫酸具有腐蚀性--干燥剂
	C．	熟石灰显碱性--中和酸性土壤
	D．	食盐能使细胞失水--腌制肉类

3．用适当的化学方程式解释或说明下列问题：
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）将铜片插入硝酸银溶液中Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）用熟石灰中和废水中的硫酸Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．

4．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a、长颈漏斗
（2）若用高锰酸钾制取氧气时，A装置中有一处明显的错误是试管口没有放一团棉花，反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若选用装置F收集时，确定氧气已经收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则氧气已收集满．
（3）若用上述装置制取二氧化碳，则应选用的制取装置是BF或CF，反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）若用C装置制取氢气时，该装置的优点是可以控制反应速率，若选用G装置进行收集该气体时，则气体从c端进入（填“b”或“c”）

1．实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质．

（1）实验1中反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑氧气可用排水法收集的原因是氧气不易溶于水
（2）实验2中，将木炭伸入集气瓶时，要注意的问题是将木炭由瓶口向下缓慢插入，该反应的化学方程式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

2．维生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人对疾病的抵抗力．下列关于维生素C的说法中错误的是（　　）

	A．	、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
	B．	、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
	C．	、维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
	D．	、维生素C的相对分子质量为174

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