Question

3．用适当的化学方程式解释或说明下列问题：
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）将铜片插入硝酸银溶液中Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）用熟石灰中和废水中的硫酸Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（3）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析；
（4）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水进行分析．

解答 解：（1）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
故答案为：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．

点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．