题目内容

8．下列是李明在实验室进行氧气的制取、收集、验满和验证性质的操作，其中合理的是（　　）
A．将高锰酸钾放于试管口向上的试管中进行加热分解
B．将导管口伸到集气瓶的瓶口处，用向下排空气法收集氧气
C．将点燃的木条伸到集气瓶的中间部位进行验满
D．将镁条伸入充满氧气的集气瓶中并点燃，验证氧气的性质

分析 A、根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析解答；
B、根据用向下排空气法收集氧气时的注意事项进行分析解答；
C、根据氧气验满的方法解答；
D、根据氧气支持燃烧的性质解答．

解答 解：
A、为防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂，将高锰酸钾放于试管口向下的试管中进行加热分解，故错误；
B、为了将集气瓶内的空气排净，将导管口伸到集气瓶的瓶底处，用向下排空气法收集氧气，故错误；
C、将点燃的木条伸到集气瓶的瓶口部位进行验满，故错误；
D、将镁条伸入充满氧气的集气瓶中并点燃，验证氧气的性质，故正确．
答案：D

点评 本考点考查了氧气的制取步骤、收集和验满方法等，同学们应该加强记忆，综合应用，氧气的性质也是中考的重要内容之一．本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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9．在配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液时，一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　）
A．②①④③⑤B．①②④③⑤C．③④①②⑤D．④⑤①②③
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）20℃时，比较甲、乙两物质的溶解度，甲＜乙（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）60℃时，把100g的甲物质加入50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为100g．
（3）40℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为28.5%．（结果精确到0.1%）
（4）工业上将甲和乙的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体，过滤后得到滤液．有关滤液的说法正确的是C．
A．只含有乙，不含甲，且乙达到饱和
B．含有乙，又含有甲，且只有乙达到饱和
C．含有乙，又含有甲，且两者都达到饱和．
16．我校化学兴趣小组进行了系列的家庭小实验．
Ⅰ．关于雪碧的研究．
资料一：市场目前所售“雪碧”汽水的包装，主要有图1A、B、C三图所示：
品名雪碧汽水（清爽柠檬味汽水）
配料水、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠）、食用香精 等
保质期9个月
保存
方法禁止加热或0℃以下冷冻、避免阳光直晒或高温

资料二：柠檬酸为白色固体，化学性质稳定．
（1）三种包装中属于无机材料的是B（填序号），过多饮用“雪碧”将使人肥胖，根据如上所示的配料中，其中主要提供能量物质的是白砂糖；
（2）打开瓶盖，听到“嗤”的声音并观察到大量气泡逸出的原因为气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开瓶盖，压强变小，气体逸出．
（3）若取少量汽水加入试管中，并滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊显红色，而后将该溶液加热，溶液颜色不变，其原因是汽水中溶有柠檬酸，柠檬酸受热不分解．
Ⅱ．关于鸡蛋壳的研究．
（1）实验一：小明将鸡蛋浸入白醋中（如图2所示），白醋中醋酸化学式用HAc表示（其中Ac代表醋酸根），请您写出蛋壳与醋酸反应方程式：CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；
（2）实验二：取蛋壳用镊子夹取后，在家庭煤气灶火焰上灼烧，请回答以下问题：
①一会儿蛋壳内侧就变黑，同时产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营养物质是蛋白质；
②一段时间后将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，向其中加入一片“果导”（主要成分为酚酞），此时出现的现象为溶液变红；静置后，取上层清液向其中吹气，可观察到上层清液变浑浊，溶液由红色褪为无色．
3．甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质甲乙丙丁图例：
化学式H2OC？H2
微观
示意图		？
（1）请写出丙物质的化学式CO，画出丁物质的微观示意图．
（2）四种物质中属于氧化物的是H2O、CO．（填化学式）
（3）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，若20g甲与12g乙充分反应，可生成丙物质的质量为28g．
13．青少年是人类发育过程中的一个重要时期，此时应当十分重视饮食的合理搭配．下列选项所列举的饮食搭配中，最合理的是（　　）
A．鸡肉、鱼肉、蔬菜B．馒头、鸡肉、蔬菜、牛奶
C．西红柿、黄瓜、酸奶D．豆浆、果汁、馒头、面条
20．李明同学在某密闭容器中加入了一定质量的水蒸气、二氧化碳和氢氧化钠，密闭容器中的物质在一定条件下充分反应并生成了一种新物质X．李明测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）
物  质氢氧化钠二氧化碳水蒸气X
反应前质量/g8050100
反应后质量/g06W106
A．根据质量守恒定律可知，W的值为28
B．生成物为水蒸气和X
C．增加氢氧化钠的质量，原子种类不会变化
D．物质X中一定含有碳和氢元素
17．石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙．它在工农业生产和实验室均有重要的应用．探究小组利用石灰石开展如下实验．根据要求回答问题：
实验Ⅰ：制取二氧化碳．实验室有如图1仪器装置供选择．
（1）仪器a的名称是铁架台．
（2）制取和收集CO2时，应选择装置B和D；制取的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）
将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满．
实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物．
（4）煅烧石灰石的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液变浑浊，即可证明产物中含氧化钙．CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性．
（6）已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强．探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示．由此可推知：
①CaO与水反应放出热量（填”放出“或”吸收“；900℃煅烧所得Ca活性最高．
②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及煅烧的时间．
18．采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如下

①流程图中进行的操作2的名称是过滤；
②石灰石煅烧反应的基本反应类型是分解反应．
③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是CaO（填“化学式”），该物质与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．

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