题目内容
12．有三种元素A、B、C，已知A元素的离子A+结构示意图为：
；B元素是地壳中含量最多的元素，C元素是有机物中必然含有的元素，D元素的原子中只含有一个质子．（1）x=11．
（2）A、B、C三种元素可组成一种化合物M，M的化学式是Na2CO3，这种化合物的俗名是纯碱．
（3）化合物M可以由A、B、D三种元素组成的化合物E与B、C两种元素组成的化合物F反应制得，请写出化合物E与化合物F反应制取化合物M的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
分析 根据三种元素A、B、C，已知A元素的离子A+结构示意图为：
，所以A是钠元素，B元素是地壳中含量最多的元素，所以B是氧元素，C元素是有机物中必然含有的元素，所以C是碳元素，D元素的原子中只含有一个质子，所以D是氢元素，然后将推出的元素进行验证即可．
解答 解：（1）三种元素A、B、C，已知A元素的离子A+结构示意图为：
，所以A是钠元素，B元素是地壳中含量最多的元素，所以B是氧元素，C元素是有机物中必然含有的元素，所以C是碳元素，D元素的原子中只含有一个质子，所以D是氢元素，经过验证，推导正确，所以x=11；
（2）A、B、C三种元素可组成一种化合物M，M的化学式是Na2CO3，这种化合物的俗名是纯碱；
（3）化合物E与化合物F反应制取化合物M的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）11；
（2）Na2CO3，纯碱；
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
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11．根据图所示实验，回答问题．
（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，且密度比空气大．
（2）实验B中反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该实验证明水由氢元素和氧元素组成．
（3）实验C中观察到的实验现象是剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体．
（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，且密度比空气大．
（2）实验B中反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该实验证明水由氢元素和氧元素组成．
（3）实验C中观察到的实验现象是剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体．
| 实验装置 | 实验操作 | 实验现象 |
 | ①在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条 ②将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中 | 一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色 |
3．水中的氮、磷、钾超过一定含量即为水质的富营养化，会导致水藻因养分过足而迅速生长繁殖．一部分大量生长繁殖，另一部分大量死亡，使水质变得混浊不堪，就出现了藻华现象．测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵，化学式（NH4）2MoO4，已知NH4+原子团的化合价为+1，则Mo的化合价是（ ）
| A． | +7 | B． | +6 | C． | +4 | D． | +1 |
A、B、C三种物质溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
7．初中化学学习了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等常见的基本反应类型，而高中化学我们将重点学习氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应，氧化还原反应不是基本反应类型．下列反应是氧化还原反应但不属于基本反应类型的是（ ）
| A． | 2KmnO4K$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO4+MnO2+O2↑ | B． | 2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 | ||
| C． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | 2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂属于高分子化合物 | |
| B． | 豆油、猪油、汽油都属于油脂 | |
| C． | 加碘食盐遇到淀粉水溶液后会变蓝 | |
| D． | 谷物、甘薯在酿酒过程中，淀粉不能直接转化为乙醇 |
1．现将石灰石样品15g与过量的105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：
请回答：
（1）完全反应后生成CO2的质量是4.4g．
（2）反应时间为120s时烧杯内溶液中含有的阳离子H+，Ca2+．
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）
| 反应时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 质量/g | 119.52 | 118.64 | 117.76 | 116.88 | 116 | 116 |
（1）完全反应后生成CO2的质量是4.4g．
（2）反应时间为120s时烧杯内溶液中含有的阳离子H+，Ca2+．
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）
2．回答下列实验的相关问题：
（1）A中试管a中产生的气体是氧气．
（2）B中发生反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）C中观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭．
（4）D实验得出的结论是Mg＞Fe＞Cu．
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
（2）B中发生反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）C中观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭．
（4）D实验得出的结论是Mg＞Fe＞Cu．