题目内容
5．如图所示是某同学配制50g质量分数为5%的盐水的全过程．
（1）请找出图中的错误（至少两种）及后果．
①试剂瓶的瓶塞没有倒放，污染试剂．
②天平中食盐和砝码的位置放反了，会使称量的质量偏小．
（2）若操作正确，则所称取氯化钠的质量为1.5g．
（3）正确操作步骤为计算，称量，溶解．
（4）如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有
①称量时药品与砝码放反．
②仰视量取水．
③氯化钠中有杂质．
④烧杯用水润湿等．
分析 （1）取用药品时，瓶盖应倒放在桌面，防止因沾染桌面污物而污染瓶内药品；在使用天平进行称取时，应遵循“左物右码”的使用原则；
（2）药品与砝码放反时，砝码的质量-游码的质量=药品的质量，可计算放于右盘的氯化钠的质量；
（3）所配制溶液的质量分数小于所要配制的5%，由此可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的量偏大导致的结果，因此，在分析造成误差的原因时，应围绕这样两个原因分析可能造成误差的操作．
解答 解：（1）取用氯化钠时，试剂瓶的瓶盖没有倒放在桌面上，会污染试剂；在称取氯化钠时，氯化钠错误地放在了天平的右盘，会使称量的质量偏小；
（2）由于要称取氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，因此需要使用2g的砝码和0.5g游码；但因此砝码与氯化钠放反了位置，所以实际所称取的氯化钠质量=2g-0.5g=1.5g；
（3）配制溶液的正确步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；
（4）所配制溶液的质量分数小于5%，则溶解的氯化钠质量小于2.5g，可能的原因有：称量时药品与砝码放反位置而致使所称取的氯化钠质量偏小、倒入至烧杯时有少量撒落、氯化钠中有杂质；另外，量取水时仰视造成量取水的实际体积大于计数，使所得溶液中水量偏多，烧杯用水润湿等．
故答案为：（1）①试剂瓶的瓶塞没有倒放；污染试剂；②天平中食盐和砝码的位置放反了；会使称量的质量偏小；
（2）1.5；
（3）计算、称量、溶解；
（4）称量时药品与砝码放反，仰视量取水，氯化钠中有杂质，烧杯用水润湿等．
点评 本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟练掌握溶液配制的步骤和所需要的仪器，以便灵活应用．
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小伟设计了如图所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）．
16．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化反应的是（ ）
| A． | 石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水 | B． | 二氧化碳+水→碳酸 | ||
| C． | 碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳 | D． | 碳酸→二氧化碳+水 |
13．实验室制取氧气正确的操作是（ ）
| A． | 装药品前先检查装置的气密性 | |
| B． | 导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体 | |
| C． | 停止加热时，应先熄灭酒精灯，然后把导管移出水面 | |
| D． | 收集满氧气的集气瓶从水槽中取出后倒放在桌面上 |
20．“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
[实验探究]
[实验结论]
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学反应文字表达式和化学式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
[实验评价]
（1）设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
[实验拓展]查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是B．
A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．
[实验探究]
| 实验步骤 | 实验现象 |
| Ⅰ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
| Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag | 无 |
| Ⅳ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象 | 都产生气体 |
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学反应文字表达式和化学式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
[实验评价]
（1）设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
[实验拓展]查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是B．
A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．
17．
实验是科学探究的重要方法．如图是测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题（已知：铜粉在加热条件能与空气中的氧气反应生成黑色粉末氧化铜）．
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表：
（2）若实验测得的空气中氧气的体积分数比实际值偏小，那么可能的原因有哪些？（列举两条）铜粉不足；装置漏气．
实验是科学探究的重要方法．如图是测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题（已知：铜粉在加热条件能与空气中的氧气反应生成黑色粉末氧化铜）．（1）根据下表提供的实验数据，完成下表：
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 25mL | 15mL | 9mL |
14．下列描述正确的是的是（ ）
| A． | 原子核是由质子和电子构成 | |
| B． | 钠原子和钠离子都有相同的化学性质 | |
| C． | 分子和原子的区别是分子保持物质化学性质，原子不保持 | |
| D． | 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 |
如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：