题目内容
15．
小伟设计了如图所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）．①写出甲试管中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出所有可能使其变红的原因．
二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红；浓盐酸挥发产生的氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红．
分析 ①石灰石和盐酸可以制取二氧化碳，写出反应的方程式；
②根据浓盐酸的挥发性及二氧化碳的性质分析石蕊试液变红的原因
解答 解：①石灰石和盐酸可以制取二氧化碳，该反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸显酸性，能够使紫色的石蕊试液变成红色；二氧化碳和水反应形成碳酸也显酸性，能够使紫色的石蕊试液变成红色；
故答案为：①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红；浓盐酸挥发产生的氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红．
点评 本题考查了常见气体的制取装置、除杂、收集方法等的选择及气体的性质，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．
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6．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 溶剂的质量减少 | B． | 溶液的质量不变 | ||
| C． | 溶液中溶质的质量分数不变 | D． | 溶液中溶质的溶解度增大 |
10．下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9的是（ ）
| A． | CH4 | B． | C6H12O6 | C． | C2H5OH | D． | C2H4 |
7．用元素符号或化学式填空：
①氩气Ar；
②4个二氧化硫分子4SO2；
③氮气N2；
④7个银原子7Ag；
⑤3个硫酸根离子3SO42-；
⑥氧化铁中铁为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
①氩气Ar；
②4个二氧化硫分子4SO2；
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4．有下列物质：①二氧化碳；②氮氧化物；③二氧化硫；④悬浮颗粒．上述物质在目前城市空气质量报告中，属于主要污染物的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ②③④ |
