题目内容

5.用“原子”、“元素”、”分子”填空:
①氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有氧元素.
②氧气是由氧分子构成的.
③1个二氧化硫分子中含有一个硫原子和2个氧原子.

分析 化学式的意义:
宏观上:①表示一种物质,②表示组成物质的元素种类;
微观上:①表示由分子构成的物质中的一个分子,②表示构成物质的一个分子中所含各元素的原子数目.

解答 解:①氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有氧元素.
②氧气属于气态非金属单质,是由氧分子构成的.
③1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的.
故填:元素、分子、分子、原子、原子.

点评 本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的含义、常见物质的粒子构成等进行分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
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15.用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如图所示.
【生产流程】

【相关资料】
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:Ca(HCO32$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆.
【问题讨论】
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计.请写出反应①和④的化学方程式:
①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑;④Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
操作Ⅱ包括搅拌和过滤、洗涤、烘干等工序;该流程中,通过反应④可回收副产品NaOH.
(2)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,理由是:二氧化碳得到充分利用,节约原料;
(3)制轻质碳酸钙时,D为悬浊液(选填“悬浊液”或“溶液”),理由是:澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小,生产效率很低.
(4)小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca(HCO32,所以操作Ⅰ包括搅拌、微热和过滤、烘干等工序,以提高产率.
【产品含量测定】CaCO3含量的测定:取20.0g产品,研成粉状后,按图进行实验.

(5)实验步骤:
①连接好装置,检查气密性; ②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量F的质量;   ④关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀硫酸至过量,直至D中无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通一段时间空气;⑥称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g.(6)问题探究
①产品研成粉的目的增大接触面积,充分反应;
②B装置的作用是除去空气中的二氧化碳;G装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置,
③若没有E装置,则测定的CaCO3的质量分数会偏大(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g,可求得产品中CaCO3的质量分数为98.86%.
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数:向一定量牙膏中加入过量稀盐酸,测定生成CO2的质量,据此计算牙膏中钙元素的质量分数.小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响,上述测定的结果仍不一定准确,理由是二氧化碳能溶于水.
17.(1)用如图1所示装置进行实验,探究物质溶解是吸热还是放热,仪器a的名称是广口瓶;若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高,则试管中加入的物质可以是BC(填序号).
A.NH4N03固体    B.浓硫酸     C.NaOH固体     D.CaC03固体
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,反应中二氧化锰的作用是催化作用,要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体,需要进行的实验操作有溶解、过滤、蒸发.
(3)某化学学习小组的同学在网上查资料时得知,金属钠着火不能用C02灭火.他们想知道,Na与C02反应究竟会生成什么物质呢?
【提出猜想】

Ⅰ.4Na+C02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+C
Ⅱ.4Na+3C02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2C03+C   
Ⅲ.2Na+2C02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O+2CO
溶液检验:PdCl2+CO+H20═Pd(黑色)↓+2HCl+C02
【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验:
【分析讨论】①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO2,反应的化学方程式为CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑,为使制备CO2的反应能随开随用,随关随停,所选装置应是图3中的c;
②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体,反应的化学方程式是HCl+NaHC03═NaCl+H20+C02↑;装置C的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气;
③经检查整套装置气密性良好,装好药品使A中产生CO2,必须待装置E中出现澄清石灰水变浑浊现象时再点燃酒精灯,其目的是排出反应装置中的空气,防止钠与氧气反应.
【实验结论】
实验观察到的现象是:装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体,装置F中产生黑色沉淀,则猜想Ⅲ是正确的.

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