题目内容
16．阅读下列文字，回答问题．①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体；
②熔点-59.0℃，沸点11.0℃，；③易溶于水； ④见光易分解； ⑤ClO2易与碱反应．
试概括一下：ClO2的物理性质和化学性质，用上面的题号①、②、③、④、⑤完成下面空白．
物理性质：①、②、③； 化学性质：④、⑤．
分析 物质的物理性质可以从以下几个方面来考虑：色、态、味（气味）、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等．
物质的化学性质是在化学变化中体现的，故要判断是否是化学性质，首先要判断是否是化学变化．
解答 解：①黄绿色（色）、有刺激性气味的气体（态、味），熔点-59.0℃（熔点），沸点11.0℃（沸点），易溶于水（溶解性）都属于物理性质
②见光易分解（分解是化学变化，在化学变化中表现出来的性质），易与碱反应（与碱反应时化学变化，同样这个性质也是通过化学变化中体现出来）属于化学性质．
故答案为：物理性质：①；②；③；化学性质：④；⑤
点评 考查学生的信息分析能力，及对物质的性质是否熟练的掌握．
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19．实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验．
[查阅资料]有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用．
[实验探究1]探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6ml的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三志试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：
[实验探究2]探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：
取10ml30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100ml氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：
[实验探究3]用上述收集的仪器与不同位置进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
[查阅资料]有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用．
[实验探究1]探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6ml的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三志试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | |
| 材料名称 | 无 | 苹果 | 土豆 | |
| 实验现象 | 反应速率 | 很慢 | 稍快 | 较快 |
| 产生气泡 | 很少 | 比1中多 | 较多 | |
| 复燃情况 | 不复燃 | 复燃 | 很快复燃 | |
| 实验结论 | 苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用，但催化效果不同或土豆催化效果较好 | |||
取10ml30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100ml氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 过氧化氢溶液浓度 | 5% | 15% | 30% |
| 所用时间（秒） | 205 | 25 | 3 |
| 实验结论 | 浓度越大，反应速率越快 | ||
4．我国古代成就与化学关系不大的项目是（ ）
①造纸 ②炼钢 ③制青铜器 ④制火药 ⑤冶炼铁 ⑥烧瓷器 ⑦指南针．
①造纸 ②炼钢 ③制青铜器 ④制火药 ⑤冶炼铁 ⑥烧瓷器 ⑦指南针．
| A． | ② | B． | ④⑥⑦ | C． | ⑦ | D． | ③④⑤ |
11．化学变化的判断依据是（ ）
| A． | 放热 | B． | 发光 | C． | 有沉淀产生 | D． | 生成新物质 |
1．制取和收集氧气时，都能用到的一组仪器是（ ）
| A． | 集气瓶 试管 量筒 铁架台 | |
| B． | 酒精灯 试管 蒸发皿 铁架台 | |
| C． | 集气瓶 试管 导管 铁架台 | |
| D． | 酒精灯 试管 漏斗 烧杯 |
8．填写表
| 实验内容 | 反应的文字表达式或符号表达式 | 并注明反应的类型（化合反应、分解反应） |
| 木炭在空气、氧气中点燃 | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | 化合反应 |
| 硫在空气、氧气中点燃 | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 | 化合反应 |
| 铁在氧气中点燃 | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 | 化合反应 |
| 磷在空气中点燃 | 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 | 化合反应 |
| 实验室用高锰酸钾制氧气 | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | 分解反应 |
| 实验室用氯酸钾制氧气 | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ | 分解反应 |
| 实验室用过氧化氢制氧气 | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | 分解反应 |
