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2.我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展.流程简图如下(已知:母液中有一种铵态氮肥),下列有关说法不正确的是(  )
A.反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收,提高产率
B.“母液”中一定只含有两种溶质
C.反应II得到的CO2可以循环使用+H2O
D.反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

分析 A、根据氨气的水溶液显碱性考虑;
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵,还有可能含有过量的反应物;
C、根据二氧化碳的性质考虑;
D、根据沉淀池中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水,结合生成物进行考虑.

解答 解:A、氨气的水溶液显碱性,能更好的吸收二氧化碳,使反应物浓度大,反应速度快,故A正确;
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵,还有可能含有过量的氯化钠,故B错误;
C、二氧化碳在反应中能循环利用,故C正确;
D、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水,生成的是碳酸氢钠和氯化铵,方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,正确.
故选B.

点评 解答本题关键是要知道沉淀池中发生的反应,熟悉碳酸氢钠受热分解的产物.

练习册系列答案
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14.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,同学们产生了疑问:反应后的溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4             猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH         猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想四.
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,则甲组猜想中的猜想三不正确.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液
实验操作
实验现象试纸变色,对比标准比色卡,pH<7产生无色气泡产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师指出实验探究(2)中存在两处明显错误;只有一个方案和操作都正确,
请写出该方案中反应的化学方程式:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑.

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