题目内容

11．硬水和软水的主要区别是硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+（填离子符号），长期饮用硬水不利于人体健康，日常生活中降低水的硬度的方法是加热煮沸．

分析 根据硬水中含有较多的钙离子和镁离子进行分析；根据日常生活中降低水的硬度的方法进行分析．

解答 解：硬水中含有较多的可溶性的Ca2+和Mg2+；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．
故填：Ca2+；Mg2+；加热煮沸．

点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

练习册系列答案
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1．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有其他产生，则在滤液中（　　）
A．只有硝酸锌和水B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银D．如果没有硝酸银，一定没有硝酸铜
2．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．流程简图如下（已知：母液中有一种铵态氮肥），下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率
B．“母液”中一定只含有两种溶质
C．反应II得到的CO2可以循环使用+H2O
D．反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
19．A-E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸
中的某种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类．他们之间的相互关系如图所示（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应）．请回答下列问题：
（1）E的化学式为H2SO4，B与E反应的类型是复分解反应．
（2）C与D反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
6．已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E
Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是FeCl3和BaCl2（写化学式）；
（2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
（3）在滤液G中肯定存在的酸根离子是NO3-．
16．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氦气、纯碱、空气B．钢、碳酸钙、天然气
C．铁、烧碱、干冰D．铜、石油、熟石灰
3．利用如图装置进行有关物质性质的实验．
（1）证明CO2与NaOH反应：
Ⅰ中充满CO2气体，Ⅱ中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→d（填字母序号）．打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹．可观察到的现象有：Ⅱ中溶液倒吸入Ⅰ中、Ⅰ中溶液产生白色浑浊．倒吸后Ⅰ中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）研究双吸剂（主要成份是铁粉）的变质情况：
Ⅰ中放置适量使用过一段时间的双吸剂，Ⅱ中放置足量锌粒，连接装置导管a→d．打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭a处止水夹．观察到Ⅰ中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入Ⅱ中；Ⅱ中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成．
[已知：Fe2（SO4）3+Zn═2FeSO4+ZnSO4]
结合实验现象推断：
①实验中的双吸剂部分变质（填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）．
②Ⅰ、Ⅱ中发生的所有置换反应的反应物组合为：Fe和H2SO4、Zn和FeSO4、Zn和H2SO4．
8．高锰酸钾（KMnO4）可用于检验食品中维生素C（C6H5O6）的含量，下列说法错误的是（　　）
A．高锰酸钾中锰元素的化合价为+7
B．高锰酸钾中氧元素的质量分数最大
C．维生素C属于有机化合物
D．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3
9．某同学从金属活动顺序表中知道钠位于铜的前面，认为钠应该可以把铜置换出来，可是将钠投入硫酸铜溶液中没有把铜置换出来，而是产生了无色气泡和蓝色沉淀．该同学对此现象产生了兴趣并进行了如下探究：
【查阅资料]钠的化学性质非常活泼，常温下就能被空气中的氧气氧化，且能与水迅速反应生成一种碱和一种气体．
【分析与讨论】
（1）在实验室中通常将钠保存在煤油里，煤油的作用是将钠与氧气和水隔绝
（2）已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，同时就有元素化合价降低．对于钠与水反应的生成物，甲同学猜想是NaOH和H2，乙同学猜想是NaOH和O2，你认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因：若生成NaOH和O2，则该反应中钠元素的化合价由0价升高到+1价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
【解释与结论】将钠投入硫酸铜溶液中，产生的气体是H2（填化学式）并写出产生蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【知识拓展】根据金属活动顺序表推测K、Ca不能（填能或不能）把硫酸铜溶液中铜置换出来．

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