Question

14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后的溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄             猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，则甲组猜想中的猜想三不正确．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7	产生无色气泡	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师指出实验探究（2）中存在两处明显错误；只有一个方案和操作都正确，
请写出该方案中反应的化学方程式：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 【学生板演】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水进行分析；
【假设猜想】根据酸、碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】（1）根据氢氧化钠和硫酸铜会生成蓝色的硫酸铜沉淀进行分析；
【得出结论】根据上面的实验现象进行分析；
【评价反思】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀进行分析．

解答 解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，实验猜想四不合理；
【实验探究】（1）氢氧化钠和硫酸铜会生成蓝色的硫酸铜沉淀，丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，实验甲组猜想中的猜想三不正确；
【得出结论】用ph试纸测定溶液的pH值小于7，说明溶液中含有硫酸，加入碳酸钠会生成气体，说明混合物中含有硫酸，所以全班同学一致确定猜想二是正确的；
【评价反思】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，化学方程式为：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故答案为：【学生板演】H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
【假设猜想】猜想四；
【实验探究】（1）猜想三；
【得出结论】猜想二；
【评价反思】H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

点评 本题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答．