一定量的碳与氧化铜混合加热.反应前后测定装置I.Ⅱ的质量如下．反应前质量(g)反应后质量(g)装置I56.355.2装置Ⅱ242.9243.7关于该实验有如下分析:①生成的气体是二氧化碳 ②I中减少的质量是氧元素的质量③反应后I中固体成分可能有3种情况④Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量上述分析中错误的是( )A．①②B．①③C．②④D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

一定量的碳与氧化铜混合加热，反应前后测定装置I、Ⅱ的质量如下．

	反应前质量（g）	反应后质量（g）
装置I	56.3	55.2
装置Ⅱ	242.9	243.7

关于该实验有如下分析：
①生成的气体是二氧化碳
②I中减少的质量是氧元素的质量
③反应后I中固体成分可能有3种情况
④Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量
上述分析中错误的是（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

分析根据碳和氧化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水进行分析．

解答解：①装置Ⅰ中减少1.1g，装置Ⅱ中增加0.8g，所以生成的气体中含有一氧化碳，生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故错误；
②碳和氧化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，所以Ⅰ中减少的质量是碳、氧元素的质量，故错误；
③装置Ⅰ中减少1.1g，装置Ⅱ中增加0.8g，所以生成的气体中含有一氧化碳，说明反应中碳过量，所以反应后Ⅰ中固体成分可能是铜或碳和铜或碳、铜、氧化铜三种情况，故正确；
④二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水，氢氧化钠不会与一氧化碳反应，所以Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，故正确；
故选：A．

点评本题主要考查了利用所给数据分析化学反应发生的情况，首先要熟悉反应原理，然后结合所给数据进行分析．

练习册系列答案

2．

某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静止一会儿后，采用如图所示装置过滤，请问：
（1）还缺少一种仪器，该仪器的名称是玻璃棒，其作用是引流；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了防止滤液溅出；
（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因原因可能有：滤纸和漏斗壁之间有气泡；
（3）过滤后发现滤液仍浑浊．可能的原因有滤纸破损、液面高于滤纸边缘；
（4）改进后过滤，得到澄清透明的水，他兴奋地宣布：“我终于得到了纯水！”对此，你有什么不同的看法？理由是不是纯水，因为过滤后的水中还含有一些可溶性物质．若要制取纯水，还需要用的净水方法是蒸馏．

19．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂试剂	提纯方法
A	CO	CO₂	O₂	点燃
B	KCl	MnO₂	水	溶解、过滤、蒸发
C	H₂O	NaNO₃	活性炭	吸附、过滤
D	Na₂CO₃	Na₂SO₄	BaCl₂	溶解、过滤、洗涤

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗 ②集气瓶；
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是C或E；
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；此外，CO₂也可以用碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，若用此法来制取CO₂，应选用的发生装置是A，收集装置是D；
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止CO₂溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．

16．

某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究：取烧杯中的溶液10g，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液．测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示．
（1）通过如图可知，滴入碳酸钠溶液之前烧杯中的溶质为氯化钡和氯化氢；
（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数．

3．硫化氢（H₂S）气体会造成设备的腐蚀和环境的污染，某工厂排放的废气中H₂S的平均含量为357mg/m³，可采用含氧化锌（ZnO）90%的吸附剂（杂质不参与反应）进行处理，反应的化学方程式为：ZnO+H₂S $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$ ZnS+H₂O．处理后气体中H₂S的平均含量降至17mg/m³．如果处理100m³废气（其它成分不参与反应），请计算：（1g=1000mg）
（1）100m³废气中含H₂S质量为35700 mg．
（2）需要吸附剂的质量（写出计算过程及结果）．

20．化学课上教师演示了加热炭粉（过量）和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验．实验装置如图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．请回答下列问题．

（1）主要实验内容（在表格中的横线上填写相关的内容）

实验主要步骤	实验现象	有关化学方程式
连接好仪器后，打开止水夹F．检查气密性（观察）．在C中加入样品粉末Wg，在D中装入药品后称量为a g	\	\
打开A上的活塞，慢慢滴加溶液	B、E中有气泡	2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
对C进行加热当C中药品充分反应后，停止加热，通一段时间气体，关闭A的活塞、关F	C中的灰红色粉末变成黑色	C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂ 2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
称量D装置的质量为b g	\	\

（2）实验讨论
①装置E中盛放的试剂是澄清石灰水，其主要作用是检验D装置是否完全吸收了二氧化碳．
②根据以上所得数据，则样品中铜的质量分数为$\frac{Wg-（b-a）g×\frac{12}{44}}{Wg}×100%$．
③按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是偏小（填：偏大、偏小、或不能确定），如果要得到较正确的结果，对该装置改进的方法是在装置B与C之间接一个与D相同的装置．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶质可以是固体，也可以是气体或液体
	B．	因为溶液中溶质和溶剂仍保持各自的化学性质，所以溶液是混合物
	C．	95份质量的乙醇和5份质量的水配制成的乙醇溶液中，水是溶剂
	D．	配制溶液时，只能用水做溶剂

试题分类