Question

3．硫化氢（H₂S）气体会造成设备的腐蚀和环境的污染，某工厂排放的废气中H₂S的平均含量为357mg/m³，可采用含氧化锌（ZnO）90%的吸附剂（杂质不参与反应）进行处理，反应的化学方程式为：ZnO+H₂S $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$   ZnS+H₂O．处理后气体中H₂S的平均含量降至17mg/m³．如果处理100m³废气（其它成分不参与反应），请计算：（1g=1000mg）
（1）100m³废气中含H₂S质量为35700 mg．
（2）需要吸附剂的质量（写出计算过程及结果）．

Answer 1

分析 （1）根据废气的体积和H₂S的平均含量分析计算；
（2）根据氧化锌与硫化氢反应的方程式，由H₂S的质量求出需要吸附剂的质量．

解答 解：（1）100m³废气中含H₂S质量为：100m³×357mg/m³=35700mg
（2）实际吸收H₂S的质量=（357-17）mg/m³×100 m³=34000 mg=34g
设需要吸附剂的质量为x．
ZnO+H₂S$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$ZnS+H₂O
81     34
x       34g
$\frac{81}{x}=\frac{34}{34g}$
  解得：x=81g
需要吸附剂的质量为$\frac{81g}{90%}$=90g
故答案为：（1）35700；（2）需要吸附剂的质量是90g．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，注意计算的数据要准确，书写的格式要规范．