题目内容
19．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）| 物 质 | 杂 质 | 除杂试剂 | 提 纯 方 法 | |
| A | CO | CO2 | O2 | 点燃 |
| B | KCl | MnO2 | 水 | 溶解、过滤、蒸发 |
| C | H2O | NaNO3 | 活性炭 | 吸附、过滤 |
| D | Na2CO3 | Na2SO4 | BaCl2 | 溶解、过滤、洗涤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、CO燃烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、活性炭具有吸附性，但不能除去硝酸钠，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Na2SO4和Na2CO3均能与BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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7．下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是（ ）
| 实验 装置 |  硫在氧气中燃烧 |  测定空气中氧气含量 |  铁丝在氧气中燃烧 |  探究燃烧的条件 |
| 主要作用 | 集气瓶中的水： 吸收反应放出的 热量 | 量筒中的水： 通过水体积的变化得出空气中O2体积分数 | 集气瓶中的水： 冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂 | 烧杯中的水： 加热铜片温度， 隔绝空气 |
| 选项 | A | B | C | D |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．
一定量的碳与氧化铜混合加热，反应前后测定装置I、Ⅱ的质量如下．
关于该实验有如下分析：
①生成的气体是二氧化碳
②I中减少的质量是氧元素的质量
③反应后I中固体成分可能有3种情况
④Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量
上述分析中错误的是（ ）
一定量的碳与氧化铜混合加热，反应前后测定装置I、Ⅱ的质量如下．| 反应前质量（g） | 反应后质量（g） | |
| 装置I | 56.3 | 55.2 |
| 装置Ⅱ | 242.9 | 243.7 |
①生成的气体是二氧化碳
②I中减少的质量是氧元素的质量
③反应后I中固体成分可能有3种情况
④Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量
上述分析中错误的是（ ）
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ③④ |
8．
向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图．下列说法正确的是（ ）
向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图．下列说法正确的是（ ）| A． | a点时，溶液中溶质为硝酸锌、硝酸铜、硝酸亚铁 | |
| B． | b点时，所得固体只有银 | |
| C． | c点时，溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜 | |
| D． | d点和e点所得固体均为银、铜、铁、锌 |