题目内容
【题目】从“丝绸之路到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
（1）“丝绸之路”将西方的宝石等带入中国，宝石的成分复杂，其中一种宝石中含有地壳中含量最多的金属元素，其金属元素的离子结构示意图是_____。
（2）中国和“一带一路”国家都面临着干旱缺水、水污染等问题。下列有关叙述不合理的是_____（填字母）。
A．污水经过滤后可得纯水
B．煮沸硬水可将其转化为软水
C．自来水厂净化水的流程均是物理变化
D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足
（3）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。天然气的主要成分是CH4，科学家曾经利用天然气制取氢气，反应的微观示意图如图所示：
①根据图中粒子模型及个数关系，写出另一种生成物的化学式是_____。
②天然气燃烧的化学反应方程式是_____。
【答案】
； ACD； CO； CH4+2O2
CO2+2H2O。
【解析】
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝离子是由铝原子失去三个电子形成的，质子数是13，核外有两个电子层，电子排布分别是2、8，结构示意图故填；
（2）
A、污水经过滤后只能除去不可溶性的杂质，得到的不是纯水，故符合题意；
B、煮沸硬水可将其转化为软水，故不符合题意；
C、自来水厂净化水的流程中既有物理变化，又有化学变化，故符合题意；
D、采用燃烧氢气的方式生产水，成本太高，不合理，故符合题意；故填ACD；
（3）
①由质量守恒定律定律可知，1个甲烷分子与1个水分子反应生成1个一氧化碳分子和3个氢分子；故另一种生成物是一氧化碳，化学式故填CO；
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，化学反应方程式故填CH4+2O2
CO2+2H2O。
名师金手指领衔课时系列答案
【题目】酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：
（1）烧杯中盛放的是______溶液。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？
（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性
（猜想假设）猜想I硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ______。
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 | 溶液无明显变化 | 猜想______不成立 |
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 | ______ | 猜想Ⅱ成立 |
（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是______。可以改为向废液中加入少量______，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立
【题目】某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取一定量的该样品放入烧杯中，再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入稀盐酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量（g） | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
（1）第_____次试验，盐酸和样品恰好完全反应。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。
（3）最后烧杯中剩余物的总质量为多少_____ g？
【题目】某化学兴趣小组，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
（查阅资料）铁的活动性比铜强。
（进行猜想）对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；
猜想二：_______；
猜想三：Fe>Cu>R。
（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | ____________ | 猜想一正确 |
乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____(填“快”或“慢”) | |
丙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 | R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中____ |
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。
（交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有_______(填序号)
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
(3)金属与金属化合物溶液(盐溶液)是否反应。