Question

13．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活中和化学实验中常见的操作，下表中是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．请仔细分析列式计算：

溶液中溶质的质量分/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/（g/mL）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/（g/mL）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

（1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的溶液多少克
（2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，摇匀，溶液的体积是多少毫升？（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；
（2）根据先要求出氨水的溶质质量分数，再利用密度的公式即可求算出溶液的体积．

解答 解：（1）可配制成6%的硫酸溶液质量为：$\frac{100mL×1.08g/mL×12%}{6%}$=216g；
（2）200毫升28%的氨水质量为：200mL×0.9g/mL=180g，加入240毫升水，也就是向氨水中加入240g水后，氨水的质量变为420g，此时的质量分数为：$\frac{180g×28%}{420g}×100%$=12%，所以所得溶液体积是$\frac{420g}{0.95g/mL}$=442.1mL．
故答案为：（1）216g；
（2）442.1mL．

点评 记住溶质质量分数的计算并会应用，知道溶液在稀释前后溶质的质量不变，所以要使溶液的质量分数减小一半，可以加入与原溶液质量相等的水即可达到目的．