题目内容

下列关于化肥的说法不正确的是（　　）
A、过度使用化肥可能导致土壤酸性、水域氮和磷含量升高
B、硝酸钾是常用的复合肥料
C、尿素是常见氮肥中含氮量最高的氮肥
D、东北高寒地区应该大量使用磷肥促进果实的成熟
考点：常见化肥的种类和作用,施用化肥对环境的影响,元素的质量分数计算
专题：常见的盐 化学肥料
分析：A、根据化肥的作用及合理使用化肥回答；
B、根据复合肥的特点分析；
C、含氮量最高的氮肥为尿素；
D、化肥要适量使用，不能过量．
解答：解：A、合理施用化肥能提高农作物的产量，但过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷的含量升高，会产生水华或赤潮等危害，故正确．
B、硝酸钾（KNO3）含有氮元素和钾元素，是常用的复合肥料，故正确；
C、尿素是目前固体氮肥中含氮量最高的一种，故正确；
D、磷肥能促进果实的成熟，但要适量使用，不能大量使用，故错误．
故选D．
点评：解答此题的关键是明确植物生长需要含氮、磷、钾无机盐，了解含氮磷钾的无机盐对植物生活的意义．
练习册系列答案
相关题目
【提出问题】水的化学式为H2O，它能不能是HO或者HO2或者是其他呢？
【探究课题】水化学式的推导过程．
我的假设：水的化学式是H2O，或者是HO，或者HO2．
【探究准备】精密电解水设备．
【探究过程】
（1）用精密电解水设备电解水，同时测定两管中逸出气体的体积，记录在下表中：
12345678
连电源负极的管（A）中气体612202939495969
连电源正极的管（B）中气体2471116212631
（2）分析上表中数据可知：电解水时，在与电源负极相连的管（A）中收集到的氢气的体积较多，与电源正极相连的管（B）中收集到的氧气的体积较少，从第4分钟开始生成的氢气和氧气的体积比约为
 
．
（3）查阅资料可知：在标准状况下，氢气的密度是0.089g?L-1，氧气的密度是1.429g?L-1．由此可计算出生成的氢气和氧气的质量比约为
 
．
（4）利用化合物里各元素质量比的算法，设水的化学式为HxOy，根据各元素的质量比=各元素相对原子质量×相应原子个数乘积之比，得出水中氢、氧元素质量比为
 
，所以有
 
，解得x：y=
 
．
【探究结论】水的化学式为
 
．
化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡、氯化钠溶液呈中性．（注：本大题不再考虑碳酸钡对溶液酸碱性的影响．）
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将
 
完全除去；
（2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为：紫色的石蕊溶液变为蓝色．
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液
 
（填“部分”或“全部”）变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学反应方程式：
 
．
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的氢氧化钙溶液，待反应完成后通过过滤便可除去氢氧化钠溶液中的杂质．请写出该反应的化学方程式：
 
．
钙是维持人体正常功能所必需的元素．右图所示为某种补钙剂“葡萄糖酸钙片”说明书的一部分．试根据图示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的原子个数比为：
 
；
（2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为
 

（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为
 
（计算结果精确到0.1%）
（4）按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是
 
g．（计算结果精确到0.01g）这些钙元素如果用碳酸钙来提供，则需要
 
g碳酸钙．
机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；
②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2+O2=2NO2；
③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X． 根据以上信息完成下列问题：
（1）物质X的化学式为
 
． 
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是
 
，收集装置是
 
．
（3）实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有：
 

（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：
①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；
②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是
 

（5）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是
 
．
铜、铁、铝是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关，如图是常见的几种金属用品．请回答：

上述用品中A主要是利用金属具有良好的
 
性；铝锅有很好的抗腐蚀性，原因是
 
；
铁制的曲别针若保管不当会生锈，可以采用
 
的方法将铁锈除去．金属资源是不可再生资源，要保护金属资源，可采取的有效途径有
 
（写一点即可）．
化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：

（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有
 
（填编号）．
（2）主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．
②称量：
a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）
 
．
b．称取5g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用
 
mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．
③溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．
④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器
 
（填仪器名称）并贴上标签．
⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
如图为a、b两种物质的溶解度曲线．下列有关说法正确的是（　　）
A、将32℃时a的不饱和溶液加热至60℃，可变为饱和溶液
B、32℃时，a的溶解度为30
C、a中混有少量b时，降温结晶可提纯a
D、85℃时，a饱和溶液溶质的质量分数为85%
以下是四种常用的危险品标志，在装运乙醇的包装箱上应贴的标志是（　　）
A、
B、
C、
D、

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

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