Question

化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓（白色）
②氯化钡、氯化钠溶液呈中性．（注：本大题不再考虑碳酸钡对溶液酸碱性的影响．）
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将

 

完全除去；
（2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为：紫色的石蕊溶液变为蓝色．
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液

 

（填“部分”或“全部”）变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学反应方程式：

 

．
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的氢氧化钙溶液，待反应完成后通过过滤便可除去氢氧化钠溶液中的杂质．请写出该反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【设计实验】（1）为检验变质程度，利用碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，可首先使用氯化钡除去变质生成的碳酸钠；
【实验结论】根据实验中观察到滴加的石蕊变蓝，说明上层清液中含有未变质的氢氧化钠，因此可得出部分变质的结论，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠进行分析；
【进一步实验】根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．

解答：解：【设计实验】（1）加入过量氯化钡溶液与溶液中的碳酸钠充分反应，生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，将碳酸钠全部除去后，上层清液仍可使石蕊变成蓝色，说明清液中含有氢氧化钠；
【实验结论】加入的氯化钡生成白色沉淀，可说明溶液中含有碳酸钠；清液中滴石蕊试液变蓝，说明溶液中含有氢氧化钠；因此可判断原氢氧化钠溶液部分变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【进一步实验】碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：【设计实验】碳酸钠；
【实验结论】部分，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【进一步实验】Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

点评：本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂；检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，注意碳酸钠的碱性对氢氧化钠碱性检验的干扰．