Question

20．某天然矿泉水中元素及物质含量如表所示，请用相关化学用语回答下列问题．

矿泉水中主要成分（mg/L）
偏硅酸（H2SiO3）30-50 硫酸根3-8 氯离子1-5	钙7-20 　钠3-16 　钾2-8 　镁6-20

（1）表中的一种阴离子SO₄^2-，或Cl^-；
（2）标出偏硅酸中硅元素的化合价H₂$\stackrel{+4}{Si}$O₃；
（3）产自溶洞中的水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是CO₂；
（4）在自来水厂净水方法中，说法正确的是③④
①通过沉淀、过滤、吸附除去水中难溶性杂质，就可得到纯净水
②常用的方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏
③通过过滤的方法将不溶于水的固体杂质与水分离开
④用氯气给水杀菌是化学变化，用活性炭净化水是物理变化．
（5）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
（6）有经验的鱼民在进行长途运输鲜鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体．已知过氧化氢的化学式可表示为H₂O₂，过氧化钾为K₂O₂，则过氧化钙的化学式为CaO₂，若过氧化钾与水反应的方程式表示为2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑，则过氧化钙与水的反应方程式为2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的理由：与水反应生成氧气．

Answer 1

分析 （1）硫酸根离子和氯离子都属于阴离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷，每个氯离子带1个单位负电荷；
（2）元素的化合价应该标在元素符号正上方；
（3）二氧化碳分子能够保持二氧化碳的化学性质；
（4）过滤可以把不溶于水的物质除去；
（5）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（6）氧气能够供给呼吸．

解答 解：（1）表中的阴离子是硫酸根离子和氯离子，分别可以表示为SO₄^2-、Cl^-．
故填：SO₄^2-，或Cl^-．
（2）偏硅酸中，氢元素的化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价是+4，可以表示为H₂$\stackrel{+4}{Si}$O₃．
故填：H₂$\stackrel{+4}{Si}$O₃．
（3）产自溶洞中的水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，可以表示为CO₂．
故填：CO₂．
（4）①通过沉淀、过滤、吸附除去水中难溶性杂质，得到的仍然不是纯净水，该选项说法不正确；
②常用的方法有：沉淀、吸附、过滤，通常不用蒸馏，该选项说法不正确；
③通过过滤的方法将不溶于水的固体杂质与水分离开，该选项说法正确；
④用氯气给水杀菌是化学变化，用活性炭净化水是物理变化，该选项说法正确．
故选：③④．
（5）Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式为：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
故填：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（6）已知过氧化氢的化学式可表示为H₂O₂，过氧化钾为K₂O₂，氢元素和钾元素的化合价都是+1，而钙元素的化合价是+2，因此过氧化钙的化学式为CaO₂；
若过氧化钾与水反应的方程式表示为2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑，则过氧化钙与水的反应方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
使用过氧化钙时，与水反应生成氧气，能够供给呼吸．
故填：CaO₂；2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；与水反应生成氧气．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．