Question

17．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验过程及相关数据如图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0克．
（2）反应生成氧气的质量为1.6克．
（3）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）因为二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，因此剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g．
故填：1.0．
（2）反应生成氧气的质量为：50.0g+1.0g-49.4g=1.6g，
故填：1.6．
（3）设过氧化氢质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68                            32
 x                             1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：$\frac{3.4g}{50.0g}$×100%=6.8%，
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．