Question

2．根据如图回答问题．

（1）图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中滴有紫色石蕊的溶液加入到瓶中，观察到气球胀大现象证明二氧化碳与水反应．
（2）图2配制一定质量10%的稀硫酸，图2操作中用玻璃棒搅拌的目的是散热．
（3）图3玻璃管中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，铁架台是由铁合金制成的，铁架台的防锈措施是刷漆（写一点即可）．

Answer 1

分析 （1）若关闭弹簧夹，把注射器中的氢氧化钠溶液加入到锥形瓶中，瓶内二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球胀大；
（2）根据浓硫酸的稀释方法进行分析玻璃棒的作用解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，以及铁生锈的原理进行分析．

解答 解：（1）若关闭弹簧夹，把注射器中的氢氧化钠溶液加入到锥形瓶中，观察到的现象有：气球变大；产生此现象的原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球变大；
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，铁架台是由铁合金制成的，铁架台的防锈措施是刷漆．
故答案为：（1）气球变大；
（2）散热；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，刷漆．

点评 本题难度不大，考查了氢氧化钠的性质、浓硫酸的稀释和铁的冶炼，掌握浓硫酸的稀释方法、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．