Question

5．某班同学为验证酸的化学通性质，做了五组实验，分析并回答问题：

（1）A组试管中都产生H₂，若要制得较纯的H₂，选择的酸是稀硫酸．
（2）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）C组试管中实验现象相同，该现象是红色逐渐消失．
（4）D、E两组充分反应后，把所得物质倒入同一废液杯中，得到浑浊液体，过滤后滤液中一定含有的物质是钾盐和钠盐．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答．
（2）根据氧化铁能与酸反应生成盐和水，进行分析解答．
（3）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答．
（4）根据反应情况分析解答．

解答 解：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净，故选稀硫酸．
（2）氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁，它们反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO4）₃+3H₂O；
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，所以可以观察到试管中的红色逐渐消失；
（4）D、E两组充分反应后，把所得物质倒入同一废液杯中，得到浑浊液体，过滤后滤液中一定含有的物质是钾盐和钠盐．
故答案为：（1）稀硫酸；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）红色逐渐消失；
（4）钾盐和钠盐．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．