题目内容
2．把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液，不需要用到的仪器是（ ）| A． | 量筒 | B． | 烧杯 | C． | 玻璃棒 | D． | 托盘天平 |
分析 利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，据此判断所需的仪器．
解答 解：A、把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取水，故选项错误．
B、把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项错误．
C、把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项错误．
D、把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，无需使用托盘天平，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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12．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（如图甲），又能用改进的微型实验装置（如图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu不活泼，不能与稀硫酸反应；Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如表的验证：
【评价反思】
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是（写出1条即可）节约药品．
（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变．
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu不活泼，不能与稀硫酸反应；Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如表的验证：
| 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| ①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量 的稀硫酸，充分反应 | 红色固体部分减少，溶液变 为蓝色 | 猜想①错误 |
| ②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥 称其质量为1.04g | 猜想③正确 |
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是（写出1条即可）节约药品．
（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变．
10．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（ ）
| 选项 | 需区别的物质 | 选择的试剂或方法 |
| A | 二氧化硫和氧气 | 闻气味 |
| B | 过氧化氢溶液和水 | 二氧化锰 |
| C | 氮气和二氧化碳 | 将燃着的木条伸入分别装有两种气体的集气瓶中 |
| D | 铁和铜 | 看颜色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，则X=13，该元素位于周期表中第三周期．
7．
为了探究二氧化碳的性质，某同学进行了如图所示的实验．你认为该实验不能说明的是（ ）
为了探究二氧化碳的性质，某同学进行了如图所示的实验．你认为该实验不能说明的是（ ）| A． | 二氧化碳不能燃烧 | B． | 二氧化碳能溶于水 | ||
| C． | 二氧化碳不能支持燃烧 | D． | 二氧化碳的密度比空气大 |
14．下列属于化学变化的是（ ）
| A． |  火柴折断 | B． |  干冰升华 | C． |  品红扩散 | D． |  蜡烛燃烧 |
12．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+〔用n（H+）表示〕和一定数量的OH-〔用n（OH-）表示〕，n（H+）与n（OH-）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
据此分析
（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）=n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，再往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+）＞n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
| n（H+）与n（OH-）的相对大小 | 溶液的酸碱性 |
| n（H+）＞n（OH-） | 酸性 |
| n（H+）=n（OH-） | 中性 |
| n（H+）＜n（OH-） | 碱性 |
（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）=n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，再往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+）＞n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”）．