Question

1．向稀硫酸中分次加入不同质量的镁所呈现的信息如表，根据信息，如图所示关系正确的是（　　）

Mg的质量/g	2.4	4.8	7.2	9.6	12
H2的质量/g	0.2	0.4	0.6	0.7	0.7

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 根据图标提供的数据可知该反应生成的氢气量的最大值是0.7g，而后依据化学方程式中氢气与镁的质量关系对生成氢气与反应的镁的质量关系分析判断即可．

解答 解：由镁与稀硫酸的反应方程式H₂SO₄ +Mg=MgSO₄+H₂↑可知反应时镁与氢气的质量比是24：2，生成的氢气的最大值是0.7g．
A、镁与硫酸的质量比是7.2：0.6=24：2，由提供的数据可知，当氢气的量达到0.7g停止，故错误；
B、图象中镁与硫酸的质量比是7.2：0.6=24：2，由提供的数据可知，图象中氢气的最大值是0.7，参加镁的质量是8.4g，故正确；
C、图象中镁与硫酸的质量比是9.6：0.7≠24：2，故错误；
D、图象中镁与硫酸的质量比是12：0.7≠24：2故错误；
故选B

点评 此题是对锌与稀硫酸的考查，解题的关键是对反应时两者的质量比的判断与分析，同时结合图象提供的数据进行分析判断．