Question

9．某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种锌粒样品中锌的质量，进行了如图实验：
（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图中甲所示盐酸的质量为20g．
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入烧杯（填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（2）将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸加入盛有某种锌粒样品的烧杯中，产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图乙所示（样品中杂质不与盐酸反应），反应方程式为：2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑．
计算：锌粒样品中锌的质量？

Answer 1

分析 （1）依据稀释前后溶质的质量不变分析作答，根据量筒的使用方法及溶液的配制方法分析作答；
（2）根据化学方程式的基本计算对相关的计算进行分析即可；

解答 解：（1）①用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的质量是$\frac{100g×7.3%}{36.5%}$=20g；
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（2）设锌粒样品中锌的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73
x    80g×7.3% 
$\frac{65}{x}=\frac{73}{80g×7.3%}$
 x=5.2g  
答案：
（1）①20；②最低处，烧杯．
（2）锌粒样品中锌的质量为5.2g

点评 本题主要考查了溶质的质量分数的相关计算和依据化学方程式的计算，难度不大，但解答时要细心计算．