题目内容

4．徐辉碧教授提出硒元素（Se）与艾滋病的发生和发展有关．K2SeO4是一种含硒的化合物，其中硒元素的化合价为（　　）
A．+4B．+6C．+2D．-4

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题．

解答 解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
故选B．

点评 本题考查学生根据求化合价的知识进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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14．同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究．
资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应；石灰石分解：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；生石灰与水反应：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（1）为证明高温条件下石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的反应化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
II．乙同学按图二所示进行实验，观察到A中没有任何明显现象，B中液体变红色，A实验的作用对照．
III．丙同学取一块质量为12g的石灰石高温煅烧，一段时间后冷却、称量，发现固体质量减轻2.2g，证明石灰石已分解．

IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因煤气灯的燃料的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于石灰石的分解．
（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g二氧化碳气体，这一过程中产生气体反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，结合丙同学2次实验的数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的总质量是10 g．
（3）为了探究丙同学实验后的废液中的溶质成分，先将固体杂质滤去，再将得到的滤液置于烧杯中（过滤时液体损失忽略不计），在不断搅拌的条件下，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图3所示（友情提示：添加碳酸钠溶液0g～5g时只有气泡产生，5g～xg时只有沉淀产生）．请根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：
①图中O点（未添加碳酸钠溶液时）废液中的溶质成分是C（选填序号）．
A．CaCl2     B．CaCl2和Ca（OH）2    C．CaCl2和HCl
②A点处对应的所加碳酸钠溶液质量x是多少？（通过计算回答）
15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
测定空气中氧气的含量
B．
加热一定量的高锰酸钾固体
C．
将水通直流电一段时间
D．
用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
12．宏微结合，在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学应培养的核心素养．
（1）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是BCE（填序号，下同），属于单质的是A，属于化合物的是D，属于是氧化物的是D．

（2）如图是三个变化的微观过程示意图，其中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子“”表示氯原子．请回答下列问题：
①从宏观角度看，物质F属于纯净物（选填“混合物”或“纯净物”），变化Ⅱ的基本反应类型是分解反应．
②从微观角度看，变化Ⅰ、变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了变化，变化Ⅱ中的最小粒子是氧原子和氢原子，变化Ⅲ中发生变化的粒子是氢分子和氯分子．
③试写出变化Ⅲ表示的化学反应的符号表达式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
19．掌握化学用语是学好化学的最基本要求．请按要求用化学用语填空：
（1）两个氢原子2H；                      
（2）三个水分子3H2O；
（3）标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；      
（4）硫酸根离子SO42-；
（5）保持五氧化二磷化学性质的最小微粒P2O5．
2．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法错误的是（　　）
选项物质杂质所用试剂和操作方法
AH2CO2通过足量的NaOH溶液，干燥
BNa2CO3Na2SO4加入适量的稀H2SO4
CCO2HCl气体通过足量的AgNO3溶液，干燥
D铜粉铁粉加入足量的稀HCl
A．AB．BC．CD．D
9．等物质的量的下列物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所消耗的氧气量相同的是（　　）
A．C6H6和C5H10B．C4H8和C5H10C．C4H8和C6H6D．C6H6和C6H12O6
6．“全球观察者”为美国最新型无人侦察机，该侦察机使用液态氢气做燃料，最长飞行时间可达7天．
（1）写出一种你知道的能产生氢气的方法，用化学方程式表示：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑；
（2）市场上经常有人卖气球，这些销售者常常把剪碎的铝制易拉罐与氢氧化钠溶液在气密性良好的钢罐中反应（其中H2O也是反应物之一），生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出该反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所制的氢气密度比空气小（填“大”或“小”），难（填“易”或“难”）溶于水；
（3）氢气和甲烷都是无色无味的可燃气体，可以根据燃烧产物的不同进行区别；
（4）你知道的新能源还有哪些，请举2种：核能、太阳能．
7．用适当的化学方程式说明或解释下列问题：
（1）工业上用煅烧的方法制生石灰CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）用天然气作燃料CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（3）冶金工业上，用焦炭和含氧化铁的赤铁矿来炼铁2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑；
（4）实验室里，用澄清的石灰水来检验二氧化碳CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．．

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