除去下列物质中混有的少量杂质.所用试剂和操作方法错误的是( )选项物质杂质所用试剂和操作方法AH2CO2通过足量的NaOH溶液.干燥BNa2CO3Na2SO4加入适量的稀H2SO4CCO2HCl气体通过足量的AgNO3溶液.干燥D铜粉铁粉加入足量的稀HClA．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法错误的是（　　）

选项	物质	杂质	所用试剂和操作方法
A	H₂	CO₂	通过足量的NaOH溶液，干燥
B	Na₂CO₃	Na₂SO₄	加入适量的稀H₂SO₄
C	CO₂	HCl气体	通过足量的AgNO₃溶液，干燥
D	铜粉	铁粉	加入足量的稀HCl

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H₂不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Na₂CO₃能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、HCl气体能与足量的AgNO₃溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳不与硝酸银溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、铁粉能与足量的稀HCl反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

	A．	两个氢原子--H₂		B．	硫酸铁--FeSO₄
	C．	铵根离子--NH₄⁺		D．	正二价的铜元素--Cu²⁺

20．（1）下列三组物质，选择一种分类标准，使每组中都有一种物质跟其他三种物质不同，并说出分类依据．将此种物质写在下面相应的表格内．

组别	被选出的物质	挑选依据
A．氧气、氢气、二氧化碳、石灰水	石灰水	其他三种为纯净物，石灰水为混合物．
B．大理石、高锰酸钾、碳酸钠、水	大理石	其他三种为纯净物，大理石为混合物
C．硫酸铜溶液、过氧化氢溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液	硫酸铜溶液	硫酸铜溶液是蓝色的，过氧化氢溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液都是无色溶液

（2）从（1）所涉及的物质中选出符合下列要求的物质．（用“”连接的物质表示二者能相互反应，用“”连接的物质表示转化生成）若三种物质关系为“甲乙丙”，则甲、乙、丙分别为H₂O₂、H₂O、O₂；
（写化学式，若为混合物写主要成分的化学式，下同．）②若三种物质关系为“

”，则甲、乙、丙分别为C、CO、CO₂．

17．某化学反应的微观示意图如下，其中

分别表示三种不同的原子，根据该图判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应可能是置换反应
	B．	该示意图说明分子在一定条件下可以再分
	C．	该变化不符合质量守恒定律
	D．	由或构成的物质一定属于氧化物

4．徐辉碧教授提出硒元素（Se）与艾滋病的发生和发展有关．K₂SeO₄是一种含硒的化合物，其中硒元素的化合价为（　　）

7．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（　　）

	现象	解释
A	热胀冷缩	分子大小随温度的变化而变化
B	花香四溢	分子不停地运动
C	食物腐败	分子发生变化
D	酒精挥发	分子间间隔变大

14．

水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点．请根据题意回答下列有关水溶液的问题．
（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm³），所配溶液中溶质的质量分数为20%．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”或“偏小”）．另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小．（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质．
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是adcb（填字母序号）．
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是甲固体溶于水时放热．

11．下列物质的用途与性质对应关系错误的是

选项	A	B	C	D
用途	不锈钢做水壶	石墨做电池电极	金刚石做玻璃刀	钛合金制造船舶设备
性质	不锈钢有导热性	石墨很软	金刚石硬度大	钛合金抗腐蚀性强

12．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）红磷在空气中燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；反应中放热（填“放热”或“吸热”）．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；试管口应放置一团蓬松的棉花．
（3）一氧化碳与三氧化二铁在高温条件下反应：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；用澄清石灰水检验气体产物．
（4）铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；反应后溶液质量减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）熔融的金属钠与液氨（NH₃）在加热条件下反应生成氨基钠（NaNH₂）和氢气：2Na+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂；反应类型为：置换反应．

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