题目内容

14．激光在现代社会中有许多方面的应用，利用激光准直引导挖掘机挖掘隧道，保证挖掘机直线前进，是由于光沿直线传播，2012年英国科学家研发出“激光橡皮”，专门用来去除白纸上的黑色碳粉字迹，黑色碳粉字迹能长期保存的原因是碳化学性质稳定，激光照射下，纸张上的黑色碳粉直接升华（填物态变化名称）为高温碳蒸汽，同时字迹消失，为防止高温对纸张的破坏，激光照射时间需严格控制．

分析 光在均匀介质中沿直线传播；在常温下，碳具有稳定性；物质常有三态的变化，由固态直接变为气体是升华．据此分析回答有关的问题．

解答 解：由于光在均匀介质中沿直线传播，所以，利用激光准直引导挖掘机挖掘隧道，保证挖掘机直线前进；
由于在常温下，碳具有稳定性，所以，黑色碳粉字迹能长期保存；
激光照射下，纸张上的黑色碳粉直接升华为高温碳蒸汽，同时字迹消失，为防止高温对纸张的破坏，激光照射时间需严格控制．
故答为：光沿直线传播；碳化学性质稳定；升华．

点评 本题是一道理化综合性的题目，难度不大，平时只要加强基础知识的积累即可分析解答．

练习册系列答案
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4．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况．操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录．得到了如下数据：
试剂1试剂2
温度/℃		溶解后
温度/℃		静置后
温度/℃		试剂3
温度/℃		混合后
温度/℃
0.5gNa2CO310mL H2O  20.023.320.010mL HCl（20%）  20.023.7
0.5gNaHCO310mL H2O  20.018.520.010mL HCl（20%）  20.020.8
由上述数据可以知道（　　）
A．Na2CO3在溶于水的过程中吸收热量
B．NaHCO3在溶于水的过程中放出热量
C．其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量比碳酸钠多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
5．将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）．下列对变化后溶液的分析正确的是（　　）
A．溶质的质量分数与原溶液相同B．溶剂的质量与原溶液相等
C．溶质的质量比原溶液增加了D．析出固体后的溶液是不饱和溶液
2．晓菲同学依据不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是
①CaO+H2O═Ca（OH）2；
②Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O；
③Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
⑤2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
A．属于化合反应的是①②
B．属于有热量放出的是②③
C．属于有元素化合价变化的是④⑤
D．属于复分解反应的是③．
9．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H　　　②SO2　　　③Mg2+　　　④2OH-．
A．表示离子个数的是③B．表示离子所带电荷数的是④
C．表示分子中原子个数的是②D．表示分子个数的是①
19．2011年为国际化学年，旨在“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，憧憬化学的美好未来”．学习化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展．下列说法中，错误的是（　　）
A．熟石灰能和酸发生反应，可用于改良酸性土壤
B．“洗洁精”有乳化功能，可用于洗涤餐具上的油污
C．甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，可用来浸泡水产品
D．限制使用塑料袋有利于减轻“白色污染”
6．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题：

（1）写出指定仪器的名称：B长颈漏斗．
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图1中的ABCDF，（填标号）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若用氯酸钾制取氧气，除了上图所提供的仪器外，你认为还需要增加的仪器是酒精灯（填仪器名称），写出用实验室氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若用图2所示的装置收集氧气，氧气应从a（填：a或b）端导入．
3．某钢铁制品厂清洗金属后产生一种黄色废液，小刚想通过该废液探究该厂是用什么酸除铁锈．请你参与探究．
【查阅资料】工业上通常使用稀盐酸或稀硫酸清洗金属钢铁表面的锈迹．写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
【猜想与假设】小刚认为：若该厂除铁锈用的是稀硫酸，废液中可能含有硫酸铁；若该厂除铁锈用的是稀盐酸，废液中可能含有氯化铁．
【进行实验】小刚的实验报告如下：
实验步骤实验现象解释与结论
①取少量澄清废液于试管中，逐滴加入足量氢氧化钠溶液刚开始没有明显现象，过一段时间后产生红褐色沉淀生成的红褐色沉淀是氢氧化铁
②过滤，向滤液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生该厂除铁锈用了稀硫酸
【反思与改进】
（1）若要检验该厂除铁锈是否还用了稀盐酸，应取少量澄清废液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤，再向滤液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，该厂除铁锈用了稀盐酸．
（2）步骤①中逐滴加入氢氧化钠溶液时，刚开始没有明显现象，说明废液中还含有一定量的酸．
19．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．

【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图1装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，鼓入空气；⑤再次称量装置C．
计算碳酸钠含量至少需要测定3（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的．
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图2装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜．
（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
A.100mL        B.1L       C.2L
（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．

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