题目内容
19．在初中科学中，我们学习了有关溶质的知识，如图1是硝酸钾（KNO3）的溶解度曲线：（1）某同学进行了如图2的实验．实验过程中，属于不饱和溶液的有①③④（填序号）
（2）下列哪些操作能使⑤中溶质质量分数改变BC
A．加入20gKNO3B．加入50g水
C．升高温度D．加入100g30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复到20℃
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：（1）20℃100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，故溶液①是不饱和溶液，加入30g硝酸钾形成的溶液②是饱和溶液，升温至50℃，100g水中最多溶解85.5g，故得到的溶液③是不饱和溶液，再加入30g硝酸钾，形成的溶液④是不饱和溶液，降温至20℃得到的溶液⑤是饱和溶液，故填：①③④；
（2）A．加入20gKNO3不能继续溶解，溶液组成不变，错误；
B．加入50g水，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数变大，正确；
C．升高温度硝酸钾继续溶解，溶质质量分数变大，正确；
D．加入100g30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复到20℃溶液组成不变，错误；
故填：BC．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”．
7．已知30℃时，Na2SO3在水中的溶解度为36g，在一定量Na2SO3的溶液中加入6.4g Na2SO3后，恰好为30℃的饱和溶液．若用Na2SO3•7H2O晶体代替Na2SO3，欲使原溶液在30℃时恰好饱和溶液，则需要加入的Na2SO3•7H2O的质量为（ ）
| A． | 12.8g | B． | 14.6g | C． | 20g | D． | 25g |
11．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：4时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
| 生产氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：4时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
8．
水中重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．向50mL水（密度为1g•mL-1）中溶解一定量硝酸钾固体的操作如下，请根据如图实验现象溶解度表回答
硝酸钾溶解度
（1）A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱和溶液的是A；（填字母）
（2）当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余．
水中重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．向50mL水（密度为1g•mL-1）中溶解一定量硝酸钾固体的操作如下，请根据如图实验现象溶解度表回答硝酸钾溶解度
| 温度℃ | 0 | 10 | 20 | T2 | 40 | 50 |
| 溶解度g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
（2）当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余．