题目内容

15．CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用--如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

请根据有关信息回答问题：
（1）用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是过滤；
（3）此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．

分析 （1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据“反应分离”环节中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钠和氢氧化钠的方法是过滤进行分析；
（3）根据反应流程中涉及的反应类型进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）“反应分离”环节中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钠和氢氧化钠的方法是过滤；
（3）氧化钙和水反应的属于化合反应，碳酸钙高温分解的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）过滤；
（3）置换反应．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

练习册系列答案
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5．如图是实验室模拟CO还原氧化铁的实验，根据图示回答问题：

（1）该实验中发生的化学反应一共有几个？
（2）酒精灯的作用是什么？
（3）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式．
6．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
3．透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生．

（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中蓝色固体溶解，溶液变为蓝色的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见．如图乙，通过观察溶液由红色变为无色的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向．本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是酚酞变色时更容易观察．
10．你认为下列做法正确的是（　　）
A．为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温
B．为节约用水，工业废水直接用于农田灌溉
C．为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间浸泡
D．为防止铁锅生锈，在其表面涂抹一层食用油
20．掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的是（　　）
A．氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质
B．碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物
C．硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物
D．石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物
7．用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　　）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2OB．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OD．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
4．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（　　）
  实验内容实验现象 实验结论 
 A 滴加酚酞试液 溶液变红色 溶液为碱溶液，pH＞7
 B 滴加石蕊试液 溶液变红色 溶液为酸性溶液，pH＜7
 C 通入澄清石灰水 出现白色浑浊 该气体可能是CO2
 D 滴加氯化钡试剂 有白色沉淀 溶液中可能含有CO32-或SO42-等离子
A．AB．BC．CD．D
5．用数字与化学符号表示：
（1）保持二氧化碳化学性质的微粒CO2
（2）钙元素Ca
（3）镁原子的结构示意图
（4）3个镁离子3Mg2+
（5）2个钠原子2Na 
（6）3个氢分子3H2
（7）S表示硫元素；一个硫原子
（8）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是Al2O3
（9）2O2-表示2个氧离子．

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