题目内容

6．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余

分析 根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断．

解答 解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误．
B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误．
C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误．
D、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．兴趣小组在实验时，某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属中，结果发现也有气泡产生，他猜想该气体可能是氧气、氢气或二氧化碳．
（1）请说明不可能是二氧化碳的原因．
（2）为了进一步确定气体的成分，该同学在反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃，则该气体不是氧气．
（3）该同学为什么在反应一段时间后，用带火星的木条进行检验？
17．根据下列装置图回答问题：
（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD（或AF或AG），反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是能使反应随时发生、随时停止，该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置除去氯化氢气体，则该混有气体应从G装置的b口（选“b”或“c”）通入．
14．下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（　　）
A．ClB．O2-C．D．
1．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（　　）
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
11．海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水．分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2．工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：

（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为H2，X溶液的名称是盐酸．
（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙．
18．2015年浙江籍女科学家屠呦呦获得若贝尔医学或生理学奖，她提取的青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于C15H22O5，说法正确的是（　　）
A．每个分子的质量为282克B．氧元素的质量分数最大
C．碳、氢和氧元素属于金属元素D．碳、氢和氧原子个数比为15：22：5
15．CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用--如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

请根据有关信息回答问题：
（1）用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是过滤；
（3）此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
16．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A．每个青蒿素由42个原子构成B．一个青蒿素分子中有11个氢分子
C．青蒿素属于氧化物D．青蒿素中碳元素的质量分数最大

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