题目内容
8．写出下列物质的名称或化学符号：（1）NaCl氯化钠；
（2）2H+两个氢离子；
（3）2O2两个氧分子；
（4）氯化铁FeCl3 ；
（5）4个氢氧根离子4OH-；
（6）氦气He；
（7）水银Hg．
分析 本题考查物质的化学式及名称的基本书写．根据化学式的读法，及物质的构成可以作答．
解答 （1）化学式的读法从右向左，故名称为氯化钠；（2）离子前面的数字表示离子的个数，故名称为两个氢离子；（3）分子前面的数字表示分子个数，故名称为两个氧分子；（4）氯化铁中铁元素显正三价，根据正价在左，负价在右，可以写出化学式为FeCl3；（5）氢氧根离子是原子团，为OH-，四个氢氧根离子，个数写在符号的前面，故答案为4OH-；（6）氦气是由原子构成的，所以用元素符号可以代表氦气这种物质，故答案为He；（7）水银也是由原子构成的，故答案为Hg．
（1）氯化钠（2）两个氢离子（3）两个氧分子（4）FeCl3 （5）4OH- （6）He （7）Hg
点评 本题比较简单，是基础题目，易掌握．
练习册系列答案
相关题目
某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）．
19．某小组对H2O2溶液制氧气进行了如下探究：
（1）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的反应符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，属于分解反应（填基本反应类型）．
【探究一】：探究催化剂对H2O2分解速率的影响（实验中催化剂均为0.4g，H2O2浓度均为10%，以收集10mL气体为准）该小组采用了如图所示装置进行实验，具体数据如下表：
（2）写出有标号仪器的名称：①分液漏斗；②锥形瓶．
（3）检查A装置气密性的方法是夹住右侧导气管，打开①的两个活塞，向其中加水，若水不滴下（或漏斗下管口有水柱），则气密性良好．
（4）C装置应该选择C2，理由是反应放热，长导管可以将受放热影响排入量筒中的水回吸至B中减小实验误差．
（5）原装置中的空气对实验结果有没有影响？无；
（6）分析表格中数据，可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果依次为活性炭＞CuO＞MnO2．
（7）为完成此探究，需要测定的数据有收集10mL氧气所需的时间．
【探究二】：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响（水浴温度控制在21℃，MnO2均为0.5g，H2O2溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL）
该小组采用了如图甲所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如图乙图象：
（8）实验中，恒压漏斗的作用是使H2O2溶液自行下滴（使漏斗及三颈瓶成为一个整体）；
（9）图1说明H2O2溶液浓度越高，反应速率越快（填“快”或“慢”），以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是反应结束，温度下降，气体也因冷却而收缩，使得三颈瓶内气压开始缓慢减小；
（10）图2说明从温度看，H2O2溶液浓度越高，反应越剧烈（填“剧烈”或“平稳”）．
（1）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的反应符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，属于分解反应（填基本反应类型）．
【探究一】：探究催化剂对H2O2分解速率的影响（实验中催化剂均为0.4g，H2O2浓度均为10%，以收集10mL气体为准）该小组采用了如图所示装置进行实验，具体数据如下表：
| 催化剂种类 | 气体产生速率（mL/s） |
| MnO2 | 0.03 |
| CuO | 0.07 |
| 活性炭 | 0.12 |
（3）检查A装置气密性的方法是夹住右侧导气管，打开①的两个活塞，向其中加水，若水不滴下（或漏斗下管口有水柱），则气密性良好．
（4）C装置应该选择C2，理由是反应放热，长导管可以将受放热影响排入量筒中的水回吸至B中减小实验误差．
（5）原装置中的空气对实验结果有没有影响？无；
（6）分析表格中数据，可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果依次为活性炭＞CuO＞MnO2．
（7）为完成此探究，需要测定的数据有收集10mL氧气所需的时间．
【探究二】：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响（水浴温度控制在21℃，MnO2均为0.5g，H2O2溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL）
该小组采用了如图甲所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如图乙图象：
（8）实验中，恒压漏斗的作用是使H2O2溶液自行下滴（使漏斗及三颈瓶成为一个整体）；
（9）图1说明H2O2溶液浓度越高，反应速率越快（填“快”或“慢”），以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是反应结束，温度下降，气体也因冷却而收缩，使得三颈瓶内气压开始缓慢减小；
（10）图2说明从温度看，H2O2溶液浓度越高，反应越剧烈（填“剧烈”或“平稳”）．
3．如图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应后的物质是混合物 | |
| B． | 反应的AB与B2的分子个数比为2：3 | |
| C． | 该反应说明化学为化中分子可分 | |
| D． | 两种元素化合时，原子个数比不唯一 |
13．碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患大脖子病．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入碘酸钾．下表是江西省盐业公司专营的精制碘盐包装袋上的部分说明文字．请回答下列问题：
（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，试计算：
①碘酸钾中碘元素（I）的化合价．
②碘酸钾中碘元素的质量分数
（2）由食用方法和贮藏指南可以推测碘酸钾的性质之一是：受热易分解．
（3）若1000g碘盐中含20mg碘．
①这里标明的碘的含量是指B
A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
②已知成人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少克？
| 配料表 | 食用盐、碘酸钾 |
| 含碘量 | （20mg～40mg）/kg |
| 保质期 | 18个月 |
| 食用方法 | 待食物烹调好后再放入碘盐，勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 | 避热、避光、密封、防潮 |
①碘酸钾中碘元素（I）的化合价．
②碘酸钾中碘元素的质量分数
（2）由食用方法和贮藏指南可以推测碘酸钾的性质之一是：受热易分解．
（3）若1000g碘盐中含20mg碘．
①这里标明的碘的含量是指B
A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
②已知成人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少克？
如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图．据图回答问题：
17．下列物质的分类不正确的是（ ）
| A． | 混合物：空气、臭氧、海水 | B． | 氧化物：水、二氧化碳、五氧化二磷 | ||
| C． | 化合物：氧化铁、二氧化锰、锰酸钾 | D． | 单质：铁、氧气、硫 |