题目内容

6．现有质量相同的铁、铜、银三块金属，其中所含原子个数最多的是（铁、铜、银的相对原子质量分别为56、64、108）（　　）
A．铁B．铜C．银D．一样多

分析 原子的相对原子质量能反映了其实际质量的大小，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多．

解答 解：铁、铜、银的相对原子量分别是56、64、108，当质量都是1g时，含原子数最多的是相对原子质量最小的元素，即为铁．
故选A．

点评 此题是对原子个数的考查题，解题时用到的知识是元素的相对原子质量与原子的真实成正比关系．

练习册系列答案
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16．写出下列化学符号中数字2的含义：
2N氮原子的个数为2个 
H2一个氢分子中含有2个氢原子
2CO一氧化碳分子的个数为2个
Cu2+每个铜离子带2个单位的正电荷．
17．下列物质的分类不正确的是（　　）
A．混合物：空气、臭氧、海水B．氧化物：水、二氧化碳、五氧化二磷
C．化合物：氧化铁、二氧化锰、锰酸钾D．单质：铁、氧气、硫
14．写出下列符号中“2”的含义．
（1）2He氦原子的个数为2个（2）H2O一个水分子中含有两个氢原子（3）Fe2+每个亚铁离子带2个单位的正电荷（4）$\stackrel{+2}{Mg}$O在氧化镁里镁元素显+2价．
1．熟悉实验仪器和实验基本操作，是保证实验成功的基础，请用你学过的知识回答：
（1）请说明下列仪器的用途：
试管：用于少量试剂的反应容器．烧杯：用于配制溶液和较大量试剂的反应容器．量筒：用来量取液体的体积．
（2）清洗烧杯时洗干净的标准是烧杯内壁附着的水清澈，既不聚成水滴，也不成股流下．
（3）甲同学做锌粒和稀盐酸反应的实验时，他把锌粒放入试管的正确操作是试管平放，用镊子将锌粒放在试管口，再将试管慢慢竖起，让锌粒滑到试管底部，然后用胶头滴管滴加稀盐酸．
（4）乙同学要用13.2克食盐和46mL的蒸馏水配置食盐水．应该选用的量筒是B（填序号）（A.10mL B.50mL C.100mL），正确读数的方法是将量筒放置平稳，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平．如果他用仰视读数的方法量取，则实际量取蒸馏水的体积大于（大于、等于、小于）46mL．在称量食盐时，发现指针偏右，他应继续进行的操作是继续添加食盐，直到天平平衡，称量结束后，他发现砝码和食盐的位置放颠倒了（1克以下使用游码），则他称量的食盐实际质量是12.8克．
11．SO2是导致酸雨的有害气体之一．常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
18．能证明Zn的金属活动性比Fe强的方法是Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4（用化学方程式表示）．非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在溶液中可发生以下反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；Br2+2KI═2KBr+I2；I2+Na2S═2NaI+S↓．由此可以判断硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）、氯气（Cl2）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序是S＜I2＜Br2＜Cl2．
2．水在化学实验中用途广泛，教科书下列实验图示中水没有发生的化学变化的是（　　）
A．①②③⑧B．③⑥⑦⑧C．①②④⑤D．②⑥⑦⑧
3．下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：
SO2+4；    CaCl2+2；    Na2O+1；   AgCl+1；    WO3+6．

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