在化学实验室甲同学发现:“原来干燥.片状的氢氧化钠固体.一周后.沾在表面皿上.且体积变大.表面凸凹不平．通过探究发现氢氧化钠已部分变质．(1)请分析氢氧化钠变质的原因氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水．(2)如何证明“氢氧化钠部分变质 ?甲同学的做法是:取少量固体配成溶液.往溶液里滴入一定量的澄清石灰水.有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．在化学实验室甲同学发现：“原来干燥、片状的氢氧化钠固体，一周后，沾在表面皿上，且体积变大，表面凸凹不平．”通过探究发现氢氧化钠已部分变质．
（1）请分析氢氧化钠变质的原因氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水．
（2）如何证明“氢氧化钠部分变质”？甲同学的做法是：取少量固体配成溶液，往溶液里滴入一定量的澄清石灰水，有白色沉淀产生，过滤，另取少量过滤后的澄清液，往里滴加酚酞，溶液变红．请写出生成白色沉淀的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．该反应所属的基本反应类型是复分解反应．
（3）乙同学认为甲同学的做法有不妥之处，请你帮乙同学说明往溶液里滴入一定量的澄清石灰水时，如果恰好完全反应，则生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红色，如果碳酸钠或氢氧化钙过量，都能够使酚酞试液变红色．

分析氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸和水；
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色；
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

解答解：（1）氢氧化钠变质的原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水；
（2）碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，该反应属于复分解反应；
（3）往溶液里滴入一定量的澄清石灰水时，如果恰好完全反应，则生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红色，如果碳酸钠或氢氧化钙过量，都能够使酚酞试液变红色，因此甲同学的做法无法证明固体中是否含有氢氧化钠．
故填：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；复分解反应；往溶液里滴入一定量的澄清石灰水时，如果恰好完全反应，则生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红色，如果碳酸钠或氢氧化钙过量，都能够使酚酞试液变红色．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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H₂O

NO₂

H₂

7．用来测定空气成分的方法很多，如图Ⅰ所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
【查阅资料】红磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
请完成下列问题：
（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．该实验中红磷稍过量，目的是充分消耗瓶内的氧气
（2）该实验得到的结论是空气中氧气的体积约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（3）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功？写出理由否，因为木炭燃烧生成二氧化碳是气体，瓶内的压强没有明显的改变．
（4）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气、红磷量不足或未经冷却就打开止水夹等
（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图Ⅱ所示），你认为改进后的优点是：气密性好，可减小误差，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气．

4．根据已学知识填写金属之“最”．
①熔点最高的金属是W，
②熔点最低的金属是Hg，
③地壳中含量最多的金属是Al，
④人体中含量最高的金属元素是Ca，
⑤硬度最大的金属是Cr，
⑥导电、导热性最好的金属是Ag．

11．下列有关实验操作正确的是（　　）

	A．	实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再加入药品
	B．	稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
	C．	用排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
	D．	用pH试纸测定某溶液的pH时，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再测定

1．如图所示实验操作正确的是（　　）