有一定质量的镁铜合金.加入适量稀盐酸恰好完全反应.过滤.向滤液中加入过量氢氧化钠溶液.生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量.则原合金中镁的质量分数为( )A．11.4%B．21.4%C．31.4%D．41.4% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．有一定质量的镁铜合金，加入适量稀盐酸恰好完全反应，过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，则原合金中镁的质量分数为（　　）

A．

11.4%

B．

21.4%

C．

31.4%

D．

41.4%

分析由于镁铜合金中的镁能与稀盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，根据镁与氢氧化镁的质量关系即可求出则原合金中镁的质量分数．

解答解：由题意可知，镁铜合金中的镁能与稀盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，镁与氢氧化镁的质量关系是：
Mg～Mg（OH）₂
24 58
原合金中镁的质量分数为：$\frac{24}{58}$×100%≈41.4%
由上述计算可知，D正确．
故选D．

点评本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生的反应找出合金与氢氧化镁的质量关系是解答本题的关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

7．从微观角度认识“干冰升华”，下列描述正确的（　　）

	A．	分子间隔增大		B．	分子停止运动
	C．	分子体积迅速膨胀		D．	分子种类发生变化

5．某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物．准确称取5.6g铁在充足的氧气中燃烧后得到7.82g固体，排除其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（　　）

	A．	Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物		B．	Fe₃O₄和FeO的混合物
	C．	Fe₃O₄和Fe的混合物		D．	Fe₃O₄、FeO和Fe的混合物

2．如图分别是有关实验室制取二氧化碳的制备、干燥、收集和验满，下列说法正确的是（　　）

	A．	装置①可作为二氧化碳的发生装置，但不可用作氧气的发生装置
	B．	装置②干燥二氧化碳时，气体由b管进a管出
	C．	装置③可用作二氧化碳的收集装置
	D．	装置④是收集二氧化碳气体的验满方法

9．某研究小组利用如图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）．

Ⅰ．写出装置A中发生反应的化学方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；装置B的作用是吸收二氧化碳，装置C中可观察到的现象是白色固体变蓝色．
Ⅱ．装置D玻璃管中发生反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，观察到的现象是黑色固体变红色．
Ⅲ．装置E的作用是安全瓶，能防液体倒吸到加热的试管中，本实验还应在装置AB之间添加装置E．Ⅳ．从保护环境的角度分析，本实验的不足是没有尾气吸收装置，改进的方法是F换成 I、J、K中的把F装置改为既能检验二氧化碳气体，又能收集（或处理）一氧化碳的装置．

19．某不纯的烧碱样品中含有Na₂CO₃ 3.8%、Na₂O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后的溶液蒸干后可得到固体的质量是29.25g．

6．

A、B、C是三种常见的单质，它们分别由甲、乙、丙三种元素组成，D、E、F是三种常见的氧化物．上述物质间存在着如图所示的关系．
（1）D、E、F中含有甲元素的是：D、E；
（2）上述反应中，D是氧化剂，B是还原剂（填氧化、还原、催化）．
（3）若甲为非金属元素，则D的化学式是CO₂，E的化学式是
CO．

3．（1）老师为同学们提供了如下实验装置，请回答：

①写出仪器a、b的名称，a是长颈漏斗，b是水槽．
②实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发置是A（填字母）；实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾随气流进入导气管．
③D装置表示的集气方法叫排水集气法．
（2）“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的，现取20g某黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g，计算这种黄铜中铜的质量分数为多少？

4．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠[Na₂SO₃]等，可能会对人体的健康产生危害．Na₂SO₃中S元素的化合价为+4．

试题分类