题目内容

3．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制300kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

分析 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答即可．

解答 解：配制300kg这种溶液，需要氯化钠的质量为300kg×16%=48kg，
需要水的质量为：300kg-48kg=252kg．
答：需要氯化钠和水的质量分别是48kg、252kg．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用即可正确解答本题．

练习册系列答案
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13．贵州“富硒茶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的是（　　）
A．单质B．原子C．分子D．元素
14．实验室制取气体的部分装置如图所示．

（1）用装置A制备O2 
①若用高锰酸钾为原料，装置A中缺少的仪器是酒精灯．该反应的化学 方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
②若用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，改造装置A的操作是：调节铁夹，将试管直立起来． 
（2）用组合装置BD制取气体 
①实验室一般不用D装置收集二氧化碳，原因是二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法来收集． 
②该装置中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（写一个）． 
③待观察到气泡连续且均匀放出时，才能开始收集气体． 
（3）用组合装置BC制取二氧化碳 
①装置B中盛有的固体是大理石或石灰石（填名称，下同），液体是稀盐酸，将固体与液体药品混合后可制得二氧化碳． 
②检验二氧化碳是否集满，可将燃着木条置于装置C的c（填“b”或“c”）端管口处观察现象．
11．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭
B．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，但点燃煤气（CO）与O2的混合气体不可能爆炸
C．原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
18．某同学为了测定高锰酸钾样品的纯度．取10g该样品加热时间后，冷却．称量剩余固体的质量，重复以上操作．记录数据如下表：
加热时间T1T2T3T4
剩余固体质量g9.129.089.049.04
①完全反应后生成的氧气的质量0.96g．
②求该样品中高锰酸钾的纯度．
5．某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物．准确称取5.6g铁在充足的氧气中燃烧后得到7.82g固体，排除其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（　　）
A．Fe3O4和Fe2O3的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物
C．Fe3O4和Fe的混合物D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物
12．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：

①步骤①中需采用是实验操作是过滤（填操作名称），用到的玻璃仪器是、烧杯、漏斗、玻璃棒；
②固体1是铜和铁混合物；
③步骤③中：需加入适量的物质是稀硫酸，发生反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
④某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的铜，不需要进行步骤③，你认为是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），理由是固体中有铁．
9．某研究小组利用如图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）．

Ⅰ．写出装置A中发生反应的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；装置B的作用是吸收二氧化碳，装置C中可观察到的现象是白色固体变蓝色．
Ⅱ．装置D玻璃管中发生反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，观察到的现象是黑色固体变红色．
Ⅲ．装置E的作用是安全瓶，能防液体倒吸到加热的试管中，本实验还应在装置AB之间添加装置E．Ⅳ．从保护环境的角度分析，本实验的不足是没有尾气吸收装置，改进的方法是F换成 I、J、K中的把F装置改为既能检验二氧化碳气体，又能收集（或处理）一氧化碳的装置．
10．有A、B两种元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的阴离子与A元素的二价阳离子电子层排布相同，则A与B形成的化合物的化学式为MgO．

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