题目内容
【题目】如图所示是一种常见水壶，请回答下列问题：
（1）酚醛塑料手柄属于_____材料（选填“合成”“天然”），它具有的性质是_____（选填“热固性”“热塑性”）
（2）不锈钢外壳属于_____（选填“复合材料”“金属材料”）。
（3）这种水壶中含有地壳中含量第二多的金属元素，其元素符号是_____。
（4）水壶烧水后结水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和_____。可以用盐酸去除水垢，写出其中发生的中和反应的化学方程式_____。
（5）有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生。
①请根据已知条件推断四种物质的化学式：
A_____B_____C_____D_____。
②请写出B与D反应的化学方程式：_____。
（6）下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：
①写出C组物质所属的类别_____。
②在分类所列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是_____。
③A组物质中的MgO中的阳离子符号为_____。
④D组物质KMnO4中Mn的化合价为_____。
⑤在分类所列举的物质中，单质铝能与足量氢氧化钠溶液反应，方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3X↑，则X的化学式为_____。
【答案】合成 热固性 金属材料 Fe CaCO3 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O CaCO3 CaO Ca(OH)2 HCl（答案不唯一，合理即可） CaO+2HCl =CaCl2+H2O（答案不唯一，合理即可） 碱 NH4NO3（或硝酸铵） Mg2+ +7 H2
【解析】
(1)酚醛塑料手柄是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故填写：合成；
酚醛塑料手柄受热也不熔化，因而具有热固性，故填写：热固性；
(2)不锈钢是在在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀合金，属于金属材料，故填写：金属材料；
(3)地壳中含量第二多的金属元素是铁元素，元素符号为：Fe，故填写：Fe；
(4)水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，故填写：CaCO3；
中和反应是指酸与碱发生的复分解反应，因此，氢氧化镁和稀盐酸的反应属于酸碱中和反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故填写：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；
(5)由题干文字可得，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A，因此，C溶液的溶质为氢氧化钙，A为碳酸钙；B与水反应生成氢氧化钙，B为氧化钙；D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，所以，D为酸，故填写：CaCO3；CaO；Ca(OH)2；HCl（答案不唯一，合理即可）；
B与D反应是指氧化钙与酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故填写：CaO+2HCl =CaCl2+H2O（答案不唯一，合理即可）；
(6)C组物质中包含NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3，构成它们的阴离子都是氢氧根离子，阳离子为金属离子，属于碱，故填写：碱；
B组物质中NH4NO3，属于盐，HCl、H2SO4属于酸，因此，硝酸铵归类错误，故填写：NH4NO3（或硝酸铵）；
MgO是由镁离子和氧离子构成的离子化合物，镁离子属于阳离子，故填写：Mg2+；
KMnO4中钾离子显+1价，氧离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则可得，假设Mn的化合价为x，+1+x+(-2)
4=+7，故填写：+7；
根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变原则可得，反应前：2Al、2Na、4O、6H，反应后有：2Al、2Na、4O，缺少6H，由于X前的化学计量系数为3，因此，X的化学式为：H2，故填写：H2。
