题目内容
【题目】亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究：
（实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
（实验现象）在该淡黄色固体与水反应的烧杯中产生了白色沉淀，并有刺激性气味的气体逸出。
（教师指导）上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3，反应过程中每种元素的化合价在反应前后都不发生改变。
（问题解决）此淡黄色固体中肯定含有镁元素和____元素，判断的依据是__，若该物质仅由两种元素组成，其化学式为____，此物质与水反应的化学方程式为____。
（相关结论）空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为______，氮气在空气中的含量远远多于氧气，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是_________。
【答案】氮或N 化学反应前后元素种类不变 Mg3N2 
4:1 氮气的化学性质没有氧气活泼或者氮气的化学性质不活泼或氧气比氮气更容易与镁发生反应
【解析】
问题解决：上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3，故此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素；判断的依据是：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变；
若该物质仅由两种元素组成，且反应过程中每种元素的化合价在反应前后都不发生改变，故该物质镁元素的化合价为+2价，氮元素的化合价为-3价，故该物质的化学式为：Mg3N2；
此物质与水反应的化学方程式为：；
相关结论：空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为：4：1；
氮气在空气中的含量远远多于氧气，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是：氮气的化学性质没有氧气活泼或者氮气的化学性质不活泼或氧气比氮气更容易与镁发生反应。
【题目】下表是 Na2CO3、NaCl 的溶解度。依据表中数据和实验回答以下小题。
温度 | Na2CO3 | NaCl |
20℃ | 21.8g | 36.0g |
30℃ | 39.7g | 36.3g |
20℃时，向 2 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 30g 两种固体，充分溶解。
【1】①中溶液的质量为
A.100g
B.121.8g
C.130g
D.139. g 7
【2】上述溶液为饱和溶液的是
A.①
B.①②
C.②
D.无
【3】下列说法正确的是
A.烧杯①中溶质与溶剂的质量比为 3：10
B.烧杯②中溶质的质量分数为 30%
C.烧杯①中溶液升温至 30℃，溶质质量分数不变
D.烧杯①②中溶液升温至 30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①=②
