题目内容
【题目】甲、乙两化工厂分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向。若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH-、SO42- ，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl，则乙厂排放到b处水中的物质可能是（ ）
A.BaCl2、HC1
B.H2SO4、Ba(NO3)2
C.MgSO4、NaCl
D.BaCl2、Mg(NO3)2
【答案】A
【解析】
A、a处水样经检测含有的阴离子是OH-、SO42- ，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl，如果b处水中的物质是氯化钡、HCl，a处是氢氧化钠和硫酸钠，则氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，如果恰好完全反应，则c处只有氯化钠，且pH=7，符合题意；
B、如果b处水中的物质是H2SO4、Ba(NO3)2，氢离子能与氢氧根离子结合成水，钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，但是硝酸根离子无法形成沉淀，故c处一定含硝酸根离子，与事实不符，不符合题意；
C、如果b处水中的物质是MgSO4、NaCl，镁离子可以和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子能和钡离子结合成沉淀，但是a处不可能有钡离子，因为钡离子和硫酸根离子不能共存，不符合题意；
D、如果b处水中的物质是BaCl2、Mg(NO3)2，钡离子可和硫酸根离子结合成沉淀，镁离子可和氢氧根离子结合成沉淀 ，但是硝酸根离子无法形成沉淀，故c处一定含硝酸根离子，与事实不符，不符合题意。
故选A。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
【题目】某实验小组的同学对“锌与硫酸反应速率的影响因素”进行探究，并利用如图装置收集产生的氢气。
（查阅资料）
圆粒状锌的直径通常为 3-4 毫米，粉末状锌的直径通常为 0.3-0.5 毫米。
（进行实验）
实验 1：在不同温度下，进行锌与硫酸反应的实验。
编号 | 温度/℃ | 硫酸体积/ mL | 硫酸溶质质量分数 | 锌的形状 | 锌的质量 /g | 收集30mL氢气所用的时间/s |
1-1 | 20 | 20 | 10% | 圆粒状 | 1 | 170 |
1-2 | 30 | 20 | 10% | 圆粒状 | 1 | 134 |
1-3 | 40 | 20 | 10% | 圆粒状 | 1 | 107 |
实验 2：在相同温度下，继续进行锌与硫酸反应速率的影响因素的探究。
编号 | 温度/℃ | 硫酸体积/ mL | 硫酸溶质质量分数 | 锌的形状 | 锌的质量 /g | 收集30mL氢气所用的时间/s |
2-1 | 20 | 20 | 10% | 圆粒状 | 1 | 170 |
2-2 | 20 | 20 | 10% | 粉末状 | 1 | 47 |
2-3 | 20 | 20 | 20% | 圆粒状 | 1 | 88 |
2-4 | 20 | 20 | 20% | 粉末状 | 1 | 26 |
（解释与结论）
（1）锌与硫酸反应的化学方程式为_____ 。
（2）能用排水法收集氢气的原因是氢气_____（填“易”或“难”）溶于水。
（3）实验 1 的目的是_____。
（4）实验 2 中，欲得出“其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率越快”的结论，需要对比的实验_____（填编号）。
（5）实验 2 中，通过对比 2-1 和 2-2，得出的结论是_____。
（反思与评价）
（6）实验室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉的原因为_____。
（7）实验室中若使用 6.5g 锌粒制取氢气，理论上制得氢气的质量为_____g。
