题目内容
7．a g稀盐酸与b g碳酸钠溶液恰好完全反应，得到c g溶液，则反应后溶液中溶质的质量为（ ）| A． | a+b-c | B． | a+b+c | C． | $\frac{177}{44}$（a+b-c） | D． | $\frac{44}{177}$（a+b-c） |
分析 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算反应生成的氯化钠的质量．
解答 解：设反应生成氯化钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
117 44
x ag+bg-cg
$\frac{117}{x}$=$\frac{44}{ag+bg-cg}$，
x=$\frac{117}{44}$（a+b-c）g，
故选：C．
点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
练习册系列答案
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18．中和一定质量的氢氧化钠，需要a%的盐酸m g，若改用a%的稀硫酸中和，恰好完全中和时需要稀硫酸的质量（ ）
| A． | 大于m g | B． | 小于m g | C． | 等于m g | D． | 无法比较 |
15．
现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸（足量）中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）（填序号）
现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸（足量）中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）（填序号）| A． | 若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 | |
| B． | 若混合物为Zn、Cu，则m可能是0.2 | |
| C． | 若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3% | |
| D． | 若混合物为Fe、Cu，m为0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50% |
2．KNO3是一种常见的复合肥，其在一定温度下的溶解度如下表所示，下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| KNO3（溶解度/g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 |
| A． | KNO3饱和溶液中不能再溶解任何物质 | |
| B． | 40℃时100g的KNO3饱和溶液含KNO3的质量为63.9g | |
| C． | 30℃时，KNO3溶液的溶质质量分数为45.8% | |
| D． | 20℃时的KNO3饱和溶液降温至0℃，有晶体析出 |
19．下列有关空气及其成分的说法中不正确的是（ ）
| A． | 计入空气污染指数的有：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等 | |
| B． | 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 | |
| C． | 许多物质能在空气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼 | |
| D． | 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%左右 |
16．下列化学用语与名称相符的是（ ）
| A． | FeO--氧化铁 | B． | FeCl--氯化铁 | C． | Al2O3--氧化铝 | D． | Mg+2--镁离子 |