题目内容

3．稀硫酸常用于金属表面除锈．试计算：
（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是440g；
（2）要使含Fe2O380%的200g恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答；
（2）根据Fe2O3的质量和反应的方程式、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，可计算出反应的稀硫酸的质量．

解答 解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为x，
则有50g×98%=（50g+x）×10%，解得x=440g；
（2）铁锈中含纯净的氧化铁为：200g×80%=160g，
设需10%的稀硫酸的质量是y，
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160    294
160g   y×10%
$\frac{160}{160g}$=$\frac{294}{y×10%}$
 y=2940g
答：（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是440g；
（2）要使160g Fe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量2940g．

点评 溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，并了解方程式计算的方法即可顺利解答．

练习册系列答案
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13．判断下列方程式正确与否，错误的请写出正确答案
（1）C+O2═CO2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（2）2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SOS+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
（3）P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O54P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（4）Fe+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe2O33Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（5）K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO4+MnO2+O2↑2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（6）Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO22Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO．
14．因为矿物储备有限而且不可再生，所以人类必须对金属资源加以保护．其措施主要有哪些？
11．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质
在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t∕st0t1t2t3t4t5t6
反应后固体的质量m∕g8075706658X58
请回答下列问题：
（1）表中X为58．
（2）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为22g．
（3）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
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15．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
（1）A点产生气体的质量为2.2g．
（2）试样中碳酸钠的质量分数．（结果精确至0.1%）
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是NaCl、HCl．
12．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）请写出相应的化学符号：
①2个硫原子2S；       
②+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
③3个铁离子3Fe3+          
④空气中最多的物质N2；
（2）现有A．碳酸氢钠、B．干冰、C．氢氧化钙、D．氧气四种物质，用字母序号填空：
①可改良酸性土壤的是C    
②能供给呼吸的是D
③发酵粉的主要成分之一是A   
④可用来人工降雨的是B
（3）写出下列反应的化学方程式：
①实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
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13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．
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（3）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有升高温度、蒸发溶剂、增加溶质．
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