铁生锈主要条件是( )A．仅需水B．仅需氧气C．水或氧气D．水和氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．铁生锈主要条件是（　　）

A．

仅需水

B．

仅需氧气

C．

水或氧气

D．

水和氧气

分析根据已有的铁生锈的条件分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈据此解答．

解答解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：D．

点评本题考查的是铁锈蚀的条件，解答本题的关键是知道铁锈蚀的条件．

练习册系列答案

	A．	黄酮素属于有机化合物
	B．	黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1
	C．	黄酮素的相对分子质量为222
	D．	黄酮素由27个原子构成

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	蜡烛刚刚熄灭时产生的白烟是二氧化碳气体
	B．	氢氧化钠固体易潮解，可做某些气体的干燥剂
	C．	二氧化碳不供给呼吸，不宜作为植物的养料
	D．	大量使用化石燃料会造成大气污染，应该停止对化石燃料的开采和利用

18．下列可用于验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（　　）

	A．	Fe、Ag、CuSO₄溶液		B．	Cu、Ag、FeSO₄溶液
	C．	Fe、Cu、H₂SO₄溶液		D．	Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液

5．工业生产制得的Na₂CO₃中常含有少量的NaOH．为测定其纯度，某同学取14g样品加水配成100g溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示．
（1）加入盐酸25g时发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）反应过程中共生成CO₂的质量是4.4g；
（3）列式计算样品中Na₂CO₃的质量分数（结果保留0.1%）；
（4）在图2中画出生成CO₂质量与稀盐酸的质量关系．

15．小明在家中利用下列物质溶于水制取溶液，不能成功的是（　　）

2．纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；
②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl₂的化学方程式：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂+2NaCl．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收二氧化碳，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加热NH₄Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是NH₃；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO₃；猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO₃和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO₃．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作打开K₁、K₂，关闭K₃，后缓缓鼓入一段时间空气；
②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）步骤①中“如下操作”是指打开K₁、K₂，关闭K₃；
（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（7）装置B中生成CO₂的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中A含NaHCO₃（填字母）．（写出计算过程）
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
（8）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足W＞0.234a条件时，样品中含有NaCl．

19．

某化学小组用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则四种说法正确的个数为（　　）
①溶液甲中一定含Al（NO₃）₃和　Zn（NO₃）₂
②固体乙中一定含Ag和Cu，可能含有Zn
③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO₃）₃、Zn（　NO₃）₂、Cu（NO₃）₂
④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO₃和Cu（NO₃）₂．

20．小亮在实验室发现一瓶无色溶液，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种．
（1）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到温润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液的溶质不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量数据及结论的评价，正确的是B；
A．方法正确，数据正确，且结论正确 B．方法不正确，数据偏小，但结论正确
C．方法不正确，数据偏大，结论不正确 D．方法正确，数据正确，但结论不正确
（2）小亮查阅资料发现：氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，他认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）．	产生白色沉淀（或有气泡冒出）	该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为： CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）．

[实验反思]①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是Ca（OH）₂溶液．有关反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是C（填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

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